pacesornotpaces Posted February 18, 2020 Share Posted February 18, 2020 Bonjour à tous! J'ai beaucoup de mal à comprendre l'exemple de la relation entra la molalité et la molarité pour Na sur cette diapo, pour moi il y a une incohérence et on devrait avoir en dénominateur 0,93 litre de plasma et pas litre d'h2O. Est ce que je me trompe ou est ce qu'il y a bien une incohérence? Merci beaucoup https://www.noelshack.com/2020-08-2-1582031351-screenshot-2020-02-18-at-14-08-53.png Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Ancien du Bureau Solution Falcor Posted February 18, 2020 Ancien du Bureau Solution Share Posted February 18, 2020 Salut @pacesornotpaces ! Tout d'abord je t'invite à lire (si ce n'est pas déjà fait) ce post qui t'explique l'osmolalité et osmolarité dans le cours de Berry : https://forum.tutoweb.org/topic/37279-osmolalite-plasmatique/ Du coup, on a : > l'osmolarité comme la quantité de soluté (en mol) par L de solution (pour 1L de la solution : ici le plasma) > l'osmolalité comme la quantité de soluté (en mol) par kg de solvant (pour 1 kg d'eau) Donc, dans l'exemple donné par le Pr Tack, on a : 140 mmol dans 1 L de plasma donc dans 930 mL d'eau On veut donc savoir combien on aura de mmol dans 1L d'eau. On fait donc un produit en croix : 140 mmol <-> 930 mL = 0,93 L d'eau x mmol <-> 1 L d'eau Soit x = 140 / 0,93 = 150,5 mmol/L d'eau C'est plus clair ? S'il reste des questions, n'hésite pas ! Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
pacesornotpaces Posted February 18, 2020 Author Share Posted February 18, 2020 Il y a 3 heures, DrSheldonCooper a dit : Salut @pacesornotpaces ! Tout d'abord je t'invite à lire (si ce n'est pas déjà fait) ce post qui t'explique l'osmolalité et osmolarité dans le cours de Berry : https://forum.tutoweb.org/topic/37279-osmolalite-plasmatique/ Du coup, on a : > l'osmolarité comme la quantité de soluté (en mol) par L de solution (pour 1L de la solution : ici le plasma) > l'osmolalité comme la quantité de soluté (en mol) par kg de solvant (pour 1 kg d'eau) Donc, dans l'exemple donné par le Pr Tack, on a : 140 mmol dans 1 L de plasma donc dans 930 mL d'eau On veut donc savoir combien on aura de mmol dans 1L d'eau. On fait donc un produit en croix : 140 mmol <-> 930 mL = 0,93 L d'eau x mmol <-> 1 L d'eau Soit x = 140 / 0,93 = 150,5 mmol/L d'eau C'est plus clair ? S'il reste des questions, n'hésite pas ! Ah oui d'accord, j'ai bien compris, merci beaucoup! Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Recommended Posts
Join the conversation
You can post now and register later. If you have an account, sign in now to post with your account.
Note: Your post will require moderator approval before it will be visible.