particules dissociées et mEq/L

[lucilee]

Bonjour,

J'ai deux questions:

La première concerne ce qcm (colle 2020-2021):

 

QCM 7 ‒ Un élève doit préparer une solution en travaux pratiques. Ce mélange est composé
d’eau, de glucose et de phosphate disodique. Le volume d’eau utilisé pour réaliser cette solution
est de 100 mL et on ajoute 0,18 grammes de sucre. Dans cette solution, on ajoute du Na2HPO4 de
manière à ce qu'il ait une molarité de m = 0,8 molaires et α = 0,8. (On considère ici que le
Na2HPO4 est dissocié en Na+, H+ et PO4
3-). La masse molaire du glucose est de M = 180 g/mol :
A. La molarité en glucose de notre sirop est de 0,01 molaire.
B. La molalité est toujours plus petite que la molarité car elle est plus précise et qu’elle tient compte
des variations de volume avec la température.
C. Le coefficient d’ionisation de Na2HPO4 est égal à 1,6.
D. Le nombre d’équivalent de Na+ est de 0,8 eq/L.
E. Il y a autant d’équivalent de Na+ que de PO4

 

L'item C est faux mais dans la correction il est noté que le coefficient d'ionisation vaut 2,6 ( car il y aurait 3 particules dissociées ) mais pour moi il y en a 4: Na2HPO4 =2na+ + H+ + PO43-... j'ai peut être mal compris ce qu'on entendait par particules dissociées...

 

Pour ce qcm:

QCM 1 : Le carbonate de lithium (Li2CO3 : M = 74 g.mol-1) est un médicament régulateur de l’humeur utilisé dans les troubles bipolaires. On prépare une solution X de 20 mEq/L de lithium (Li+). En considérant que le carbonate de lithium est totalement dissocié en solution, on peut dire que :
A. La solution X a une concentration molaire en Li2CO3 de 20 mmol.L-1
B. La solution X a une concentration molaire en Li2CO3 de 10 mmol.L-1
C. 1L de la solution X contient 14,8 g de Li2CO3
D. 1L de la solution X contient 0,74g de Li2CO3
E. On prescrit à un patient une dose de 1mEq. S’il utilise la solution X, le patient devra donc boire 0,5 mL de cette solution pour respecter la prescription

 

Je ne suis pas sûre de bien comprendre quel calcul on fait pour l'item E, il est faux car on fait :

20mEq/L<=>1L

1mEq/lL=>1*1/20=50mL

?

 

Merci pour votre aide,

Bonne journée

[Chloreee]

Coucou @lucilee !

Je vais essayer de t’aider a y voir plus claire ! 

 

• Concernant le premier QCM : 

 

Il y a bien 3 particules dissociées. Voila un moyen pour le savoir : 

 

Na₂HPO₄ : il faut toujours vérifier l’électroneutralité de cette molécule (et tu l’as bien compris )  

- 2 Na⁺ : 2 charges + 

pour balancer ça, il faut 2 charge - donc pas de besoin de un proton H⁺ (jamais dans les exo comme ca tu auras une dissociation avec H⁺) 

- HPO₄^2-: 2 charges - 

 

Ainsi on a : 2 Na⁺ + HPO₄^2- = 3 particules dissociées. Ce qui fait bien i=2,6. 

 

 

• Pour l’autre QCM : 

 

Tu as complement raison. C’est ce raisonnement qu’il faut appliquer. 

 

On cherche un Volume : 

V=quantité mEq/ concentration mEq/L = 1mEq/20mEq/L= 0,05L . La réponse est bien fausse  

 

 

Voilà , j’espère que c’est plus claire. N’hésite vraiment pas si tu as des questions. 

Bisou et bon courage pour les révisions !

Edited March 2 by Chloreee

[lucilee]

Parfait, j'ai compris merci beaucoup pour ta réponse !

Bonne journée