osmolalité/température d'ébullition qcm annale 2022

[lucilee]

Bonjour, je ne comprends pas pourquoi on divise par 1-0,036 pour l'item A et je ne comprends pas non plus la correction de l'item C (cf PJ), merci pour votre aide

[Aaronigashima]

Bonjour,

Je vais te repondre pour la C et je laisserai un tuteur repondre pour la premiere question :

 

Quand tu mets qqch dans de l'eau, la temperature d'ebullition sera TOUJOURS superieure a la temperature de l'eau pure.

Ainsi si tu as un item qui te dis qu'en rajoutant un solvant l'eau bout a une temperature inferieure que celle de l'eau pure meme pas besoin de reflechir c'est forcement faux.

 

J'espere que j'ai ete assez clair !

[Emem]

Coucou, 

 

• Pour l’item A : dans la correction, ils ont voulu enlever le covolume (j’ai pas compris pourquoi ils ont fait ca parce que c’est pas écrit dans l’énoncé le covolume ). Mais l’item reste faux. Je te mets le calcul : 

 

• Pour l’item C : je suis d’accord avec @Aaronigashima   . En faisant le calcul avec la loi de l'ébullioscopie ∆E = K_e.Osm_(total) = 0,5 x 0,5 = 0,25°C. Normalement, tu sais que le solvant c’est l’eau qui a une température d’ébullition de 100°C donc la température d’ébullition de la solution (avec les solutés) sera 100,25°C. 

J’espère que tu comprendras mieux. N’hésite pas à poser des questions si tu n’as pas encore compris . 

Biophybise 

[lucilee]

Merci pour vos réponses!

J'ai bien compris pour l'item C. Et pour l'item A, dans le calcul, on est d'accord que le x2 correspond au coefficient d'ionisation i=1+1(2-1) avec alpha =1 car NaCl totalement dissocié?

Merci beaucoup

[Emem]

Oui c’est bien ca, NaCl est totalement dissocié donc α = 1. 

 

Avec plaisir et n’hésite pas .

Passe une bonne journée.