Chahinez Posted August 31, 2016 Share Posted August 31, 2016 Salut ! Dans un item d'un QCM sur la thermodynamique on dit : "selon les valeurs des constantes K, la réaction 2 (dont le K = 5 x 10^6) est plus rapide que la réaction 3 (avec un K de 4 x 10^7). Ils nous donnent comme info le delta G (l'enthalpie libre donc), pour la réaction 2 il est de -30 kJ/mol et pour la réaction 3 il est de -43 kJ/mol. Avec ces données, comment peut-on savoir laquelle des deux réactions est la plus rapide ? Et deuxième question : Je trouve souvent des items (toujours en thermodynamique) qui demandent si la constante d'équilibre K est égale à 0, inférieure à 1, etc... Comment fait-on pour le déduire ? Merci d'avance ! Link to comment Share on other sites More sharing options...
yasminemszdh Posted August 31, 2016 Share Posted August 31, 2016 Bonsoir ! Pour la première question je laisserais quelqu'un répondre parce que là tout de suite je me souviens plus (mais si une réponse traine j'essayerais de chercher) En revanche pour ta deuxième question c'est simple, faut que tu te réfères à ton G : Si deltaG > 0 alors K<0, et inversement, tout bêtement ) ! Link to comment Share on other sites More sharing options...
Chahinez Posted September 1, 2016 Author Share Posted September 1, 2016 Ahhh d'accord merci beaucoup Yasmine !!! Link to comment Share on other sites More sharing options...
Chahinez Posted September 1, 2016 Author Share Posted September 1, 2016 Et si on te dit que le delta G est égal à 0 (donc à l'équilibre) ? Link to comment Share on other sites More sharing options...
Solution chamallo Posted September 2, 2016 Solution Share Posted September 2, 2016 Salut !Alors déjà je voudrais savoir d'où tires tu ton QCM ?Pcq moi à première vue, je dirais qu'on ne peut pas savoir, puisque en thermo il n'est pas question de cinétique : les données ne dépendent que des états initial et final, et pas du chemin parcouru, donc à priori je dirai qu'il n'est pas question de vitesse. Ensuite, quand tu à Delta r G = 0, alors il ne te reste plus qu'à appliquer la formule du cours pour trouver K. Tu as Delta r G° = -RT Ln K Ln K = - Delta G° / RT K = exp (- Delta G° / RT)Mais je ne me rappelle pas avoir déjà vu des questions en arriver là.... Si tu as un QCM en exemple, tu peux le poster, je tacherai de la faire pour te montrer si tu veux.En espérant t'avoir aidé !Bonne journée ! Link to comment Share on other sites More sharing options...
Chahinez Posted September 4, 2016 Author Share Posted September 4, 2016 Salut ! Ce QCM est tiré d'un TD qu'on a fait l'année dernière (2015-2016), j'envoie l'énoncé en fichier joint. Et merci beaucoup pour ta réponse ! Link to comment Share on other sites More sharing options...
chamallo Posted September 5, 2016 Share Posted September 5, 2016 OK ! Donc, pour la question D, je confirme ce que j'avais dit plus haut (après vérification dans mon TD), il n'y a pas de notion de cinétique en thermo. Si on te parle de cinétique dans ce genre de QCM, tu réponds Faux ! De suite ! Vu les réponses que tu as mises sur ton énoncé, je pense que tu n'as pas besoin que je détaille le QCM. Je me trompe ?Allez, bonne rentrée, et bon courage ! Link to comment Share on other sites More sharing options...
Chahinez Posted September 5, 2016 Author Share Posted September 5, 2016 D'accord je note ! Non c'est bon, vous avez répondu à toutes mes questions, merci beaucoup Merciii et bonne rentrée à toi aussi ! Link to comment Share on other sites More sharing options...
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