Hzluu Posted February 9 Share Posted February 9 Bonjour, je n'arrive pas à comprendre d'ou sort le 0,45 ici, alors qu'il ne figure pas dans l'énoncé. Voici l'énoncé : QCM 12 - Soit la pile électrochimique dans laquelle se produit la réaction suivante : aZn+bAg+ ➡ cZn2+ +dAg E° (Ag+/Ag) = + 0,80 V E° (Zn2+/Zn) = - 0,74 V C. La force électromotrice f.e.m standard de la pile est de - 0,29 V. correction : FAUX car : ∆E° = E° (couple oxydant) - E° (couple réducteur) = (-0,45) - (- 0,74) = +0,29 V. Mais d'ou vient le 0,45, c'est pas 0,8-(-0,74) plutôt ? Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Solution POMME Posted February 9 Solution Share Posted February 9 Salut, je pense effectivement qu’il y a eu une erreur dans l’écriture de la correction, il faut bien faire 0,8-(-0,74). Enzodiazépine, alicedlr and NIcotine 3 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Responsable Matière Enzodiazépine Posted February 13 Responsable Matière Share Posted February 13 Le 09/02/2024 à 13:53, Hzluu a dit : Bonjour, je n'arrive pas à comprendre d'ou sort le 0,45 ici, alors qu'il ne figure pas dans l'énoncé. Voici l'énoncé : QCM 12 - Soit la pile électrochimique dans laquelle se produit la réaction suivante : aZn+bAg+ ➡ cZn2+ +dAg E° (Ag+/Ag) = + 0,80 V E° (Zn2+/Zn) = - 0,74 V C. La force électromotrice f.e.m standard de la pile est de - 0,29 V. correction : FAUX car : ∆E° = E° (couple oxydant) - E° (couple réducteur) = (-0,45) - (- 0,74) = +0,29 V. Mais d'ou vient le 0,45, c'est pas 0,8-(-0,74) plutôt ? Bonjour peux tu me dires où tu as trouvé ce qcm afin que l'on puisse faire remonter l'errata. Merci beaucoup, bonne révisions ! NIcotine 1 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
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