Hzluu Posted February 9 Share Posted February 9 Bonjour, quelle est la technique pour reconnaitre des molécules polaires à vu d'oeil? Par exemple : CH3SH et CH3OH Elles ne sont pas chargées donc = polaires? C'est ce que je me dis à chaque fois mais je ne sais pas si c'est toujours le cas. J'ai du mal à dessiner ou reconnaitre sa géométrie... alicedlr 1 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Tuteur Solution alicedlr Posted February 9 Tuteur Solution Share Posted February 9 Salut, Alors premièrement, pour savoir si une molécule est polaire il faut que tu regardes si tu as des atomes autre que C et H, car ils ont des électronégativités éloignées de celle du carbone ce qui est à l'origine de la polarité d'une liaison. Ensuite, une fois que tu as repéré ces atomes tu regardes si il y a plusieurs liaisons susceptibles d'être polaire dans ta molécule. Pour les deux molécules que tu as cité c'est simple car il y a un seul hétéroatome donc la liaison polaire entre le C et le S ou le O donne la polarité à la molécule. Mais par exemple pour le CCl4, tu as 4 liaisons polarisés entre le C et les Cl et du fait de leur orientation (tétraédrique, voir hybridation sp3 du C), leur moment dipolaire vont s'annuler et ta molécule sera apolaire. Enzodiazépine and NIcotine 2 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Hzluu Posted February 9 Author Share Posted February 9 il y a 11 minutes, alicedlr a dit : Salut, Alors premièrement, pour savoir si une molécule est polaire il faut que tu regardes si tu as des atomes autre que C et H, car ils ont des électronégativités éloignées de celle du carbone ce qui est à l'origine de la polarité d'une liaison. Ensuite, une fois que tu as repéré ces atomes tu regardes si il y a plusieurs liaisons susceptibles d'être polaire dans ta molécule. Pour les deux molécules que tu as cité c'est simple car il y a un seul hétéroatome donc la liaison polaire entre le C et le S ou le O donne la polarité à la molécule. Mais par exemple pour le CCl4, tu as 4 liaisons polarisés entre le C et les Cl et du fait de leur orientation (tétraédrique, voir hybridation sp3 du C), leur moment dipolaire vont s'annuler et ta molécule sera apolaire. Si j'ai bien compris, si un atome est trop éloigné de C dans le tableau périodique, il est apolaire? Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Tuteur alicedlr Posted February 9 Tuteur Share Posted February 9 Euh non ce n'est pas ça, Justement la différence d'électronégativité augmente donc cela est + polaire. Mais il faut voir les liaisons polaires comme des vecteurs et si tu as deux vecteurs qui sont opposés ils s'annulent. (Si tu avance de deux pas et tu recules de deux pas tu reviens au même endroit). NIcotine and Enzodiazépine 2 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
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