TD cinétique

[Yeageriste]

Bonsoir, quelqu'un peut m'expliquer ce QCM svp?

 

https://www.noelshack.com/2024-05-4-1706810860-capture-d-ecran-2024-02-01-190421.png

[user17382]

Bonsoir ! Je regarde de suite le qcms !! Mais avant peux-tu me dire où tu l’as trouvé que je regarde la correction pour bien t’expliquer! Merci

 

Alors selon moi : 

A) la pente d'une droite ln k = f(1/T) est égale à -Ea/R donc c'est faux

B) d'après la loi d'arrhénius :

𝑘 = 𝐴 . 𝑒 ^-Ea/RT

Tu vois ici que si la température augmente cela ne va pas avoir d'impact sur l'énergie d'activation en elle-même mais plutôt sur la vitesse de la réaction avec k qui est la constante de vitesse. Donc cela reste à confirmer mais selon moi Ea est indépendante de la température. C'est propre à la reaction mais peut être modifiée par un catalyseur par exemple. l'item d'après moi est faux

C) je peux pas te réponse sans les données 

D) idem

E) idem

Edited February 1 by user17382

[Yeageriste]

Ce sont des exercices du TD

 

Enfaite j'ai carrément oublier que ce QCM était liée avec le précédent désolé 

 

https://www.noelshack.com/2024-05-5-1706853732-capture-d-ecran-2024-02-02-070150.png

[user17382]

Alors pour la : 

C) Ici on est en ordre 1 (car k est en min-1) donc il faut que tu utilises la formule t1/2 = ln2/k et que tu isoles k parce que tu sais que à 70°C tu as 50% de consommé au bout de 138min donc t1/2 = 138min

D) Je suis pas sure mais je pense que tu dois comparer les k des 2 températures pour voir si tu obtiens bien un facteur de 250 (essaie de faire un rapport entre les 2) 

E) Ici il faut que tu utilises la formule A=Ao x e(-kt) et que tu remplace A par 0,9xAo parce que tu veux max 10% de consommé donc il va te rester 90% de ce que t’avais au départ. Tu vois ce que je veux dire ?

Ensuite tu isole ton t et tu le calcules. Ça te donnera le temps pour 10% de consommé. 
 

Dis moi si il y a des choses qui sont pas claires pour toi! Bon courage