Lucie._ Posted January 21 Share Posted January 21 Bonjourr, j'aurai besoin d'aide pour comprendre la notion de constante d'équilibre K (particulièrement dans le cadre du cours d'oxydo-réduction mais aussi de thermo). Je ne comprend pas comment la calculer et de manière générale ce a quoi elle sert ... Ah et aussi, je ne sais pas répondre à deux des ITEMS du QCM en fin de cours du TAT (oxydo-réduction). Est-ce qu'il est possible de m'expliquer comment déterminer le no et pour savoir si un couple est une oxydation ou une réduction ? (items C et C) merciii beaucoup !!! Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Shoufre Posted January 21 Share Posted January 21 Pour déterminer le no tu prends ta molécules et tu additionnes les no des atomes qui la constitue en multipliant par le coefficient si il y en a un, la somme des no des atomes doit être égale à la charge de ta molécule par exemple : H2O : 2 * no(H) + no(O) = 0 (tu multiplies le no de ton H par 2 car tu as 2H) Sachant qu'il y a des valeurs de no à connaitre par cœur pour tes calculs par exemple : no(O) = -II sauf dans le cas de H2O2 où il vaut -I no(halogène) = -I Si tu as CrO4²- ca te donnera : no(Cr) + 4*no(O) = -2 car la charge vaut -2 or tu sais que no(O)=-2 donc no(Cr) + 4*(-2) = -2 <=> no(Cr) - 8 = -2 <=> no(Cr) = -2+8 <=> no(Cr) = 6 Tu compares les no de deux même atomes entre 2 molécules (de ta réaction redox) et s'il augmente -> oxydation s'il diminue -> réduction J'explique pas très bien donc je te renvois sur le post de Youttrium qui expliquait comment déterminer le no d'un atome. En espérant t'avoir aidé quand même un petit peu ! Bon dimanche ! Lucie._ and NIcotine 1 1 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Responsable Matière Solution NIcotine Posted January 22 Responsable Matière Solution Share Posted January 22 Salut ! Il y a 18 heures, Shoufre a dit : Pour déterminer le no tu prends ta molécules et tu additionnes les no des atomes qui la constitue en multipliant par le coefficient si il y en a un, la somme des no des atomes doit être égale à la charge de ta molécule par exemple : H2O : 2 * no(H) + no(O) = 0 (tu multiplies le no de ton H par 2 car tu as 2H) Sachant qu'il y a des valeurs de no à connaitre par cœur pour tes calculs par exemple : no(O) = -II sauf dans le cas de H2O2 où il vaut -I no(halogène) = -I Si tu as CrO4²- ca te donnera : no(Cr) + 4*no(O) = -2 car la charge vaut -2 or tu sais que no(O)=-2 donc no(Cr) + 4*(-2) = -2 <=> no(Cr) - 8 = -2 <=> no(Cr) = -2+8 <=> no(Cr) = 6 Tu compares les no de deux même atomes entre 2 molécules (de ta réaction redox) et s'il augmente -> oxydation s'il diminue -> réduction J'explique pas très bien donc je te renvois sur le post de Youttrium qui expliquait comment déterminer le no d'un atome. En espérant t'avoir aidé quand même un petit peu ! Bon dimanche ! Oui c'est bien ça ! Il y a 18 heures, Lucie._ a dit : Bonjourr, j'aurai besoin d'aide pour comprendre la notion de constante d'équilibre K (particulièrement dans le cadre du cours d'oxydo-réduction mais aussi de thermo). Je ne comprend pas comment la calculer et de manière générale ce a quoi elle sert ... Ah et aussi, je ne sais pas répondre à deux des ITEMS du QCM en fin de cours du TAT (oxydo-réduction). Est-ce qu'il est possible de m'expliquer comment déterminer le no et pour savoir si un couple est une oxydation ou une réduction ? (items C et C) merciii beaucoup !!! Concernant la cte d'équilibre, elle représente le quotient [produit]/[réactif], elle n'a pas d'unité et ne dépend que de la température. En général, en thermo, on l'utilise pour trouver le signe de l'enthalipie libre (G), donc le sens de la réaction. On a ∆rG°= - RT.lnK Si la réaction est spontanée ∆rG° < 0, donc lnK > 0 soit K > 1. Si la réaction est inverse ∆rG° > 0, donc lnK < 0 soit K < 1. En oxydo-réduction, on peut te demander par exemple de calculer logK à partir d'une différence de potenciel standard (∆E°). Donc on utilise la formule : ∆E°= (0,06/n) * log K n est le nombre d'électrons échanger dans la réaction. Pour le QCM 1 item C, on sait que spontanément l'oxydant le plus fort va réagir avec le réducteur le plus faible. Ici l'oxydant fort est le PbO2 et le réducteur fort est le Cd. Donc l'oxydant du couple 1 va réagir avec le réducteur du couple 2. L'oxydant (PbO2) va subir une réduction et le réducteur (Cd) va subir une oxydation. On sait que lorsque l'on a une réduction on aura une diminution de no et inversement, lorsque l'on a une oxydation on a une augmentation du no. Donc, Cd va subir une oxydation donc son no va augmenter (item C est vrai). Pour le QCM 2 item C, c'est une formule du cours, la formule est correcte donc item est vrai. J'espère avoir pu t'aider si tu as d'autre question n'hésites pas ! Bon courage ! Lou_garou_land, Lucie._ and Enzodiazépine 2 1 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Lucie._ Posted January 25 Author Share Posted January 25 Le 21/01/2024 à 18:25, Shoufre a dit : Pour déterminer le no tu prends ta molécules et tu additionnes les no des atomes qui la constitue en multipliant par le coefficient si il y en a un, la somme des no des atomes doit être égale à la charge de ta molécule par exemple : H2O : 2 * no(H) + no(O) = 0 (tu multiplies le no de ton H par 2 car tu as 2H) Sachant qu'il y a des valeurs de no à connaitre par cœur pour tes calculs par exemple : no(O) = -II sauf dans le cas de H2O2 où il vaut -I no(halogène) = -I Si tu as CrO4²- ca te donnera : no(Cr) + 4*no(O) = -2 car la charge vaut -2 or tu sais que no(O)=-2 donc no(Cr) + 4*(-2) = -2 <=> no(Cr) - 8 = -2 <=> no(Cr) = -2+8 <=> no(Cr) = 6 Tu compares les no de deux même atomes entre 2 molécules (de ta réaction redox) et s'il augmente -> oxydation s'il diminue -> réduction J'explique pas très bien donc je te renvois sur le post de Youttrium qui expliquait comment déterminer le no d'un atome. En espérant t'avoir aidé quand même un petit peu ! Bon dimanche ! D'accord merci beaucoup à vous 2 ça m'a beaucoup aidé. Mais je me rend compte que je me suis trompée dans mon message, je voulais dire les ITEM C et D du QCM1. du coup la question D je n'arrive toujours pas a savoir comment différencier un couple oxydant ou réducteur ? est ce que le couple PbO2/ Pb2+ (couple1) aurait bien été au niveau de l'anode car il subit une réduction ? Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Responsable Matière NIcotine Posted January 27 Responsable Matière Share Posted January 27 Salut ! Le 25/01/2024 à 18:44, Lucie._ a dit : D'accord merci beaucoup à vous 2 ça m'a beaucoup aidé. Mais je me rend compte que je me suis trompée dans mon message, je voulais dire les ITEM C et D du QCM1. du coup la question D je n'arrive toujours pas a savoir comment différencier un couple oxydant ou réducteur ? est ce que le couple PbO2/ Pb2+ (couple1) aurait bien été au niveau de l'anode car il subit une réduction ? Au niveau de l'anode c'est une oxydation et au niveau de la cathode c'est une réduction. Petit moyen mnémotechnique : anode --> oxydation (commence par une voyelle) cathode --> réduction (commence par une consonne) Le couple 1 subit une réduction car c'est dans le couple 1 que l'on a oxydant fort. Pour savoir qui est l'oxydant fort, tu regardes : - soit les potentiels standard (E°) de chaques couples (s'ils sont donnés) Le couple qui aura le potenciel le plus élevé, son oxydant sera fort - soit le no (nombre d'oxydation) de chaque couple Le couple qui aura le no le plus élevé, son oxydant sera fort. J'espère avoir pu t'aider ! N'hésites pas si tu as d'autres questions ! Enzodiazépine 1 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
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