titoulou Posted January 11 Share Posted January 11 Bonjour je ne comprends pas la correction de ce QCM QCM 3 - On considère la réaction de décomposition d'une substance nommée PASSENFORCE : Après utilisation d'un réactif, nous notons que celle-ci montre une constante de vitesse de 2.10-5 mol. L-1 . S-1. A. En mettant les deux réactifs en contact pendant 10 minutes, il restera encore 98,8 % de PASSENFORCE initiale. B. En mettant les deux réactifs en contact pendant 10 minutes, il restera 88 % de PASSENFORCE initiale. C. La formule correspondant à la cinétique présentée est (1/[A])- (1/[A]0) = k. T. D. Le temps de demi-réaction est de 25 000 secondes. E. Le temps de demi-réaction est de 500 minutes. Correction du D D. (VRAI) Le temps de demi-réaction est le temps nécessaire pour consommer la moitié du réactif initialement présent, donc pour que 50 % disparaissent : t1/2 = ([AJ0 - [A]) / k = 0,5 / 2,10-5 = 25 000 secondes. Mais comment sait on que A0-A=0,5,?? Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
mathoulematou Posted January 11 Share Posted January 11 Je ne comprends pas non plus l'item A (VRAI) Nous remarquons grâce aux unités de la constante de vitesse, que la cinétique donnée ici est d'ordre 0, donc : [A]0- [A] = k. T soit, 2,10-5 x (10*60) = 0,012, il y aura donc une perte 1,2 % de la concentration initiale, ce qui veut dire qu'il reste 98,8 % du composé. Comment on sait que [A]0- [A] = k. T : normalement on a [A]0- [A] =a k. T mais ici on ne nous donne pas a ? J'ai l'impression qu'il nous manque les données de concentration et de coef Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Ancien Responsable Matière Solution cellulesouches Posted January 11 Ancien Responsable Matière Solution Share Posted January 11 Il y a 10 heures, titoulou a dit : Bonjour je ne comprends pas la correction de ce QCM QCM 3 - On considère la réaction de décomposition d'une substance nommée PASSENFORCE : Après utilisation d'un réactif, nous notons que celle-ci montre une constante de vitesse de 2.10-5 mol. L-1 . S-1. A. En mettant les deux réactifs en contact pendant 10 minutes, il restera encore 98,8 % de PASSENFORCE initiale. B. En mettant les deux réactifs en contact pendant 10 minutes, il restera 88 % de PASSENFORCE initiale. C. La formule correspondant à la cinétique présentée est (1/[A])- (1/[A]0) = k. T. D. Le temps de demi-réaction est de 25 000 secondes. E. Le temps de demi-réaction est de 500 minutes. Correction du D D. (VRAI) Le temps de demi-réaction est le temps nécessaire pour consommer la moitié du réactif initialement présent, donc pour que 50 % disparaissent : t1/2 = ([AJ0 - [A]) / k = 0,5 / 2,10-5 = 25 000 secondes. Mais comment sait on que A0-A=0,5,?? Il y a 8 heures, mathoulematou a dit : Je ne comprends pas non plus l'item A (VRAI) Nous remarquons grâce aux unités de la constante de vitesse, que la cinétique donnée ici est d'ordre 0, donc : [A]0- [A] = k. T soit, 2,10-5 x (10*60) = 0,012, il y aura donc une perte 1,2 % de la concentration initiale, ce qui veut dire qu'il reste 98,8 % du composé. Comment on sait que [A]0- [A] = k. T : normalement on a [A]0- [A] =a k. T mais ici on ne nous donne pas a ? J'ai l'impression qu'il nous manque les données de concentration et de coef Coucou ! Désolé @Passifacile, mon master est tellement ennuyant que j'ai que ça à faire... On va faire item par item mais je comprends votre panique ! Ne vous inquiétez pas, on a pas besoin de tant de données que ça pour répondre aux QCMs. A. Donc, nous avons plusieurs paramètres : k (constante de vitesse) = 2.10^-5 mol.L-1.s-1 donc on est sur un ordre 0 d'après le cours. nous voulons savoir en pourcentage, combien de concentration de A il reste au bout de 10 min. Donc t = 10min mais on le met en seconde donc ça fait bien 10 x 60 s. Pour un ordre 0 : [A]0 - [A]t = a.k.t avec a = 1, k = 2.10^-5 (flemme de mettre l'unité désolé) et t = 10 x 60 --> SI ON NE DONNE PAS "a" DANS L'ENONCE, C'EST QU'IL VAUT 1 C'EST SOUVENT LE CAS ET SI C'EST DIFFERENT A CE MOMENT LA C'EST INDIQUE !! Donc : [A]0 - [A]t = k.t [A]0 - [A]t = 2.10^-5 x (10 x 60) = 0,012 = 1,2% donc l'item est bien vrai mais ça tu l'avais compris c'est juste le a qui te perturbe B. FAUX du coup à cause du A C. Bah du coup non car ce n'est pas la bonne formule pour un ordre 0 ! D et E On veut calculer le temps de demi-vie et nous n'avons pas besoin des concentrations Il faut savoir qu'au bout de t1/2, il reste que 50% de la concentration initiale vous êtes d'accord ? Donc techniquement, il reste 0,5[A]0 à savoir la concentration initiale ! C'est pour cela qu'on peut simplifier [A]0 et [A]t puisque [A]t1/2 = 0,5[A]0 Donc t1/2 : [A]0 - [A]t = a.k.t [A]0 - 0,5[A]0 = k x t1/2 Et c'est là qu'on peut simplifier (c'est des maths t'inquiète...) 1-0,5 = k x t1/2 0,5 / k = t1/2 0,5 / 2.10^-5 = t1/2 t1/2 = 25 000 sec Donc la D est VRAIE et la E est FAUSSE En vrai, si c'est toujours pas clair, n'hésitez pas à le dire mais c'est vraiment des maths et de la simplification ! Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Gaétang Posted January 11 Share Posted January 11 il y a 13 minutes, cellulesouches a dit : Coucou ! Désolé @Passifacile, mon master est tellement ennuyant que j'ai que ça à faire... On va faire item par item mais je comprends votre panique ! Ne vous inquiétez pas, on a pas besoin de tant de données que ça pour répondre aux QCMs. A. Donc, nous avons plusieurs paramètres : k (constante de vitesse) = 2.10^-5 mol.L-1.s-1 donc on est sur un ordre 0 d'après le cours. nous voulons savoir en pourcentage, combien de concentration de A il reste au bout de 10 min. Donc t = 10min mais on le met en seconde donc ça fait bien 10 x 60 s. Pour un ordre 0 : [A]0 - [A]t = a.k.t avec a = 1, k = 2.10^-5 (flemme de mettre l'unité désolé) et t = 10 x 60 --> SI ON NE DONNE PAS "a" DANS L'ENONCE, C'EST QU'IL VAUT 1 C'EST SOUVENT LE CAS ET SI C'EST DIFFERENT A CE MOMENT LA C'EST INDIQUE !! Donc : [A]0 - [A]t = k.t [A]0 - [A]t = 2.10^-5 x (10 x 60) = 0,012 = 1,2% donc l'item est bien vrai mais ça tu l'avais compris c'est juste le a qui te perturbe B. FAUX du coup à cause du A C. Bah du coup non car ce n'est pas la bonne formule pour un ordre 0 ! D et E On veut calculer le temps de demi-vie et nous n'avons pas besoin des concentrations Il faut savoir qu'au bout de t1/2, il reste que 50% de la concentration initiale vous êtes d'accord ? Donc techniquement, il reste 0,5[A]0 à savoir la concentration initiale ! C'est pour cela qu'on peut simplifier [A]0 et [A]t puisque [A]t1/2 = 0,5[A]0 Donc t1/2 : [A]0 - [A]t = a.k.t [A]0 - 0,5[A]0 = k x t1/2 Et c'est là qu'on peut simplifier (c'est des maths t'inquiète...) 1-0,5 = k x t1/2 0,5 / k = t1/2 0,5 / 2.10^-5 = t1/2 t1/2 = 25 000 sec Donc la D est VRAIE et la E est FAUSSE En vrai, si c'est toujours pas clair, n'hésitez pas à le dire mais c'est vraiment des maths et de la simplification ! mais là tu dis que [A0] = 1 mais ça sort d'ou ça, il manque pas une partie d'énoncé ? Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Recommended Posts
Join the conversation
You can post now and register later. If you have an account, sign in now to post with your account.
Note: Your post will require moderator approval before it will be visible.