supercookies Posted December 12, 2023 Posted December 12, 2023 Bonsoir je sais que ça a l’air bête mais j’ai pas compris pourquoi dans la question C du qcm 3 de l’année dernière le cuivre se remplissait de la sorte sans combler le 4s? Il n’est pas sensé être prioritaire ? merci d’avance pour un éclaircissement Quote
Orthaurel Posted December 12, 2023 Posted December 12, 2023 Saut @supercookies, alors en fait le cuivre fait partis des 4 exceptions (Cu, Cr, Mo et Ag) Pour ces 4 éléments tu auras genre 4s1 et l’autre électron va sur le d J’espère que ce que j’ai dit est clair sinon hésite pas ! NIcotine 1 Quote
supercookies Posted December 12, 2023 Author Posted December 12, 2023 Alors en fait cet exception m’est déjà connu mais dans la correction y’a marqué pour cet item : 3d9 et 4s0 d’où ma confusion Quote
Solution Orthaurel Posted December 12, 2023 Solution Posted December 12, 2023 Alors, je vais essayer de t’expliquer ca : Donc tu es d’accord que la configuration du cuivre est 3d10 4s1 avec l’exception du cuivre. La on est en présence d’un ion, et plus précisément d’un cation qui a donc perdu deux électrons (puisque c’est Cu2+). Vu qu’un cation perd en priorité les électrons de sa couche de valence, il perd un électron au niveau du 4s1, donc il y a bien 4s0, puis un deuxième électrons, donc au lieu d’avoir 3d10 tu as 3d9. C’est pour ca que tu obtiens 3d9 4s0. Dit moi si tu comprend mieux maintenant Enzodiazépine 1 Quote
supercookies Posted December 12, 2023 Author Posted December 12, 2023 Aaah d’accord merci j’étais complètement passé de côté de cette nuance Quote
Membre du Bureau Enzodiazépine Posted December 14, 2023 Membre du Bureau Posted December 14, 2023 Le 12/12/2023 à 17:43, Passtis51 a dit : Alors, je vais essayer de t’expliquer ca : Donc tu es d’accord que la configuration du cuivre est 3d10 4s1 avec l’exception du cuivre. La on est en présence d’un ion, et plus précisément d’un cation qui a donc perdu deux électrons (puisque c’est Cu2+). Vu qu’un cation perd en priorité les électrons de sa couche de valence, il perd un électron au niveau du 4s1, donc il y a bien 4s0, puis un deuxième électrons, donc au lieu d’avoir 3d10 tu as 3d9. C’est pour ca que tu obtiens 3d9 4s0. Dit moi si tu comprend mieux maintenant Le 12/12/2023 à 17:49, supercookies a dit : Aaah d’accord merci j’étais complètement passé de côté de cette nuance En effet lors une ionisation les électrons s'en vont d'abord de la couche avec le n le plus haut. Bonne révisions ! supercookies 1 Quote
Recommended Posts
Join the conversation
You can post now and register later. If you have an account, sign in now to post with your account.
Note: Your post will require moderator approval before it will be visible.