Yeageriste Posted December 10, 2023 Share Posted December 10, 2023 Bonjour, j'ai du louper un détail important mais dans l'examen de chimie de l'année dernière l'item " dH = dU - RT" est compté vrai alors que la formule est dH= dU + PV..( pour RT je comprends c'est le signe qui me perturbe) Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Solution Bastitine Posted December 10, 2023 Solution Share Posted December 10, 2023 Salut ! La formule équivalente c'est dH=dU+dnRT (car PV=nRT). Cette formule est seulement applicable pour les gaz (parfaits en plus de ça). Donc je pense que dans cet exemple dn vaut -1mol c'est à dire que tu consommes une mole de gaz de plus que ce que tu produis. C'est bon ? Yeageriste, Enzodiazépine and NIcotine 2 1 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Yeageriste Posted December 10, 2023 Author Share Posted December 10, 2023 merci bg Bastitine 1 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Recommended Posts
Join the conversation
You can post now and register later. If you have an account, sign in now to post with your account.
Note: Your post will require moderator approval before it will be visible.