Yeageriste Posted December 10, 2023 Posted December 10, 2023 Bonjour, j'ai du louper un détail important mais dans l'examen de chimie de l'année dernière l'item " dH = dU - RT" est compté vrai alors que la formule est dH= dU + PV..( pour RT je comprends c'est le signe qui me perturbe) Quote
Responsable Matière Solution Bastitine Posted December 10, 2023 Responsable Matière Solution Posted December 10, 2023 Salut ! La formule équivalente c'est dH=dU+dnRT (car PV=nRT). Cette formule est seulement applicable pour les gaz (parfaits en plus de ça). Donc je pense que dans cet exemple dn vaut -1mol c'est à dire que tu consommes une mole de gaz de plus que ce que tu produis. C'est bon ? Yeageriste, NIcotine and Enzodiazépine 2 1 Quote
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