quésako Posted December 9, 2023 Share Posted December 9, 2023 Hello ! est ce que quelqu'un pourrait m'expliquer pourquoi l'item D du QCM 5 de l'EB de chimie de cette année est vrai ? Merci Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Bastitine Posted December 9, 2023 Share Posted December 9, 2023 Salut ! C'est une réaction endothermique (deltaH>0) donc qui consomme de la chaleur. Ainsi si tu chauffes tu décale ta réaction dans le sens qui consomme de la chaleur donc dans le sens direct de décomposition (c'est comme si la chaleur était un réactif de la réaction que tu ajoutais). C'est plus clair ? 1Biscotte and NIcotine 1 1 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Tuteur Solution RElisse Posted December 9, 2023 Tuteur Solution Share Posted December 9, 2023 Bonjour @juju7 pour la réaction ait lieu dans le sens directe il faut que deltaG soit <0 ( indirecte donc delta G > 0 ) Or on sait que delatG = deltaH - T deltaS avec delta H négatif ( cf. énoncé ) et T est positif si T delta S > - 93 ( exemple = - 80 ) on peut voir que => delta G = - 93 - (-80) <0 donc ca va dans le sens directe alors que si T delta S < -93 ex: - 100 => deltaG = -93 +100 >0 c'est bon pour toi ? Enzodiazépine and NIcotine 2 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
quésako Posted December 9, 2023 Author Share Posted December 9, 2023 merci pour toutes ces explications c'est beaucoup plus clair ! RElisse 1 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Recommended Posts
Join the conversation
You can post now and register later. If you have an account, sign in now to post with your account.
Note: Your post will require moderator approval before it will be visible.