Tuteur quésako Posted December 9, 2023 Tuteur Posted December 9, 2023 Hello ! est ce que quelqu'un pourrait m'expliquer pourquoi l'item D du QCM 5 de l'EB de chimie de cette année est vrai ? Merci Quote
Responsable Matière Bastitine Posted December 9, 2023 Responsable Matière Posted December 9, 2023 Salut ! C'est une réaction endothermique (deltaH>0) donc qui consomme de la chaleur. Ainsi si tu chauffes tu décale ta réaction dans le sens qui consomme de la chaleur donc dans le sens direct de décomposition (c'est comme si la chaleur était un réactif de la réaction que tu ajoutais). C'est plus clair ? 1Biscotte and NIcotine 1 1 Quote
Solution RElisse Posted December 9, 2023 Solution Posted December 9, 2023 Bonjour @juju7 pour la réaction ait lieu dans le sens directe il faut que deltaG soit <0 ( indirecte donc delta G > 0 ) Or on sait que delatG = deltaH - T deltaS avec delta H négatif ( cf. énoncé ) et T est positif si T delta S > - 93 ( exemple = - 80 ) on peut voir que => delta G = - 93 - (-80) <0 donc ca va dans le sens directe alors que si T delta S < -93 ex: - 100 => deltaG = -93 +100 >0 c'est bon pour toi ? NIcotine and Enzodiazépine 2 Quote
Tuteur quésako Posted December 9, 2023 Author Tuteur Posted December 9, 2023 merci pour toutes ces explications c'est beaucoup plus clair ! RElisse 1 Quote
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