emmaladie Posted December 8, 2023 Share Posted December 8, 2023 Bonjour, je voulais etre sure de moi par rapport a un point du cours concernant les temperatures d'ebullition. Par exemple pour l'item D, il est juste car la premiere molecule ne peut pas faire de liaisons hydrogenes alors que la deuxieme oui donc forceent sa temperture est inferieur? On regarde pour ce genre de questions : 1) les liaisons hydrogenes 2) la masse de la molecule si pas de liaisons hydrogenes? 3) les exceptions avec H20 HF et NH3 4) ortho<para et ortho<meta Et donc l'item C juste car c'est cette molecule qui peut former le plus de liaisons hydrogenes? https://ibb.co/myDLW3Z (item BCD juste) Merciii Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Tuteur Solution super_râleuse Posted December 8, 2023 Tuteur Solution Share Posted December 8, 2023 Coucou, alors comme tu dis déjà on regarde les masses molaires de chaque molécule car plus la masse molaire est élevée plus la température d’ébullition est élevée. Sauf que la masse molaire de la molécule CH3-CO-CHO (1) est plus élevée que HO-CH2-CH2-OH (4). Maintenant on va regarder les liaisons intramoléculaires. Il faut imaginer que tu as la molécule (1) dans une solution avec plein de molécule (1) et il faut se poser la question : est-ce qu’elle peut interagir avec elle-même ? la molécule (1) ne peut pas car elle accepte les protons uniquement (doubles liaisons). On fait pareil pour la molécule (4) est on remarque qu’elle peut créer des liaisons intramoléculaires. HO-CH2-CH2-OH | | HO-CH2-CH2-OH j’espère que la réponse est claire. NIcotine, alicedlr and Enzodiazépine 3 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
emmaladie Posted December 8, 2023 Author Share Posted December 8, 2023 C'est tres claire et pile ce dont j'avais besoin merciiii il y a 38 minutes, super_râleuse a dit : Coucou, alors comme tu dis déjà on regarde les masses molaires de chaque molécule car plus la masse molaire est élevée plus la température d’ébullition est élevée. Sauf que la masse molaire de la molécule CH3-CO-CHO (1) est plus élevée que HO-CH2-CH2-OH (4). Maintenant on va regarder les liaisons intramoléculaires. Il faut imaginer que tu as la molécule (1) dans une solution avec plein de molécule (1) et il faut se poser la question : est-ce qu’elle peut interagir avec elle-même ? la molécule (1) ne peut pas car elle accepte les protons uniquement (doubles liaisons). On fait pareil pour la molécule (4) est on remarque qu’elle peut créer des liaisons intramoléculaires. HO-CH2-CH2-OH | | HO-CH2-CH2-OH j’espère que la réponse est claire. super_râleuse 1 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
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