Besoin d’explications

[PASSeD]

bonjour j’étais entrain de faire des qcm de chimie et je ne comprend pas la correction.

 

https://www.noelshack.com/2023-49-3-1701847946-1ec99e12-541a-4edc-9389-7efd0ba9046d.jpeg#

 

il y a 2 minutes, PASSeD a dit :

bonjour j’étais entrain de faire des qcm de chimie et je ne comprend pas la correction.

 

https://www.noelshack.com/2023-49-3-1701847946-1ec99e12-541a-4edc-9389-7efd0ba9046d.jpeg#

 

je comprend pas la c et la B pourquoi on nous dit dans la B  que c’est exergonique ? et aussi pourquoi c’est pas favorable dans le sens A ?

Edited December 6, 2023 by PASSeD

[Enzodiazépine]

Salut il faut tout d'abord calculer ton enthalpie libre pour savoir si la réaction est endergonique ou exergonique ici tu le peux grace à la formule du cours : ∆G = ∆H - T * ∆S

 

En application numérique ça nous donne ∆G = 12000 - (300 * 50)

Attention aux unité et 25 c° ça fait à peu près 300 °K 

Avec ça on s'aperçoit que le résultat est négatif (12000 - 15000 )

 

donc  ∆G < 0 donc réaction exergonique (donc spontanée) dans le sens de A vers B et elle ne le sera donc pas dans le sens inverse. 

 

J'espère que c'est clair n'hésites pas à me dire, en thermo faut raisonner beaucoup avec les formules du cours 

Bon courage pour les révisions !!!

[PASSeD]

il y a 17 minutes, Enzodiazépine a dit :

Salut il faut tout d'abord calculer ton enthalpie libre pour savoir si la réaction est endergonique ou exergonique ici tu le peux grace à la formule du cours : ∆G = ∆H - T * ∆S

 

En application numérique ça nous donne ∆G = 12000 - (300 * 50)

Attention aux unité et 25 c° ça fait à peu près 300 °K 

Avec ça on s'aperçoit que le résultat est négatif (12000 - 15000 )

 

donc  ∆G < 0 donc réaction exergonique (donc spontanée) dans le sens de A vers B et elle ne le sera donc pas dans le sens inverse. 

 

J'espère que c'est clair n'hésites pas à me dire, en thermo faut raisonner beaucoup avec les formules du cours 

Bon courage pour les révisions !!!

d’accord merci beaucoup j’ai mieux compris, je pense que je me suis embrouillée entre Enthalpie H (du coup donné dans l’exo ?) et l’enthalpie libre G (a calculer)

[Enzodiazépine]

à l’instant, PASSeD a dit :

d’accord merci beaucoup j’ai mieux compris, je pense que je me suis embrouillée entre Enthalpie H (du coup donné dans l’exo ?) et l’enthalpie libre G (a calculer)

exactement le delta H était donné c est l' enthalpie, pour savoir si une réaction est exer ender gonique il faut l entalpie libre soit le delta G  

[PASSeD]

il y a 2 minutes, Enzodiazépine a dit :

exactement le delta H était donné c est l' enthalpie, pour savoir si une réaction est exer ender gonique il faut l entalpie libre soit le delta G  

mais juste du coup pour la réponse C de la correction pourquoi on dit que c’est endergonique et sens spontanée ? normalement spontanée c’est pas exergonique ?

[NIcotine]

Salut ! 

il y a 12 minutes, PASSeD a dit :

mais juste du coup pour la réponse C de la correction pourquoi on dit que c’est endergonique et sens spontanée ? normalement spontanée c’est pas exergonique ?

Normalment c'est bien la réaction est spontané dans le sens 1 car on a deltaG < 0 (exergonique). 

 

[Enzodiazépine]

Il y a 4 heures, PASSeD a dit :

mais juste du coup pour la réponse C de la correction pourquoi on dit que c’est endergonique et sens spontanée ? normalement spontanée c’est pas exergonique ?

surement une erreur où as tu trouvé le qcm ,? 

 

[PASSeD]

Il y a 18 heures, Enzodiazépine a dit :

surement une erreur où as tu trouvé le qcm ,? 

 

 dans les annales pass mais je ne sais plus lequel… dsl

[Enzodiazépine]

Il y a 4 heures, PASSeD a dit :

 dans les annales pass mais je ne sais plus lequel… dsl

Pas grave retient juste ce qu'on t'as dit précédemment en te fiant aux cours aussi 

Bon courage pour les révisions !