Besoin d’explications

[PASSeD]

bonjour j’étais entrain de faire des qcm de chimie et je ne comprend pas la correction.

 

https://www.noelshack.com/2023-49-3-1701847946-1ec99e12-541a-4edc-9389-7efd0ba9046d.jpeg#

 

  On 12/6/2023 at 7:33 AM, PASSeD said:

bonjour j’étais entrain de faire des qcm de chimie et je ne comprend pas la correction.

 

https://www.noelshack.com/2023-49-3-1701847946-1ec99e12-541a-4edc-9389-7efd0ba9046d.jpeg#

 

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je comprend pas la c et la B pourquoi on nous dit dans la B  que c’est exergonique ? et aussi pourquoi c’est pas favorable dans le sens A ?

Edited December 6, 2023 by PASSeD

[Enzodiazépine]

Salut il faut tout d'abord calculer ton enthalpie libre pour savoir si la réaction est endergonique ou exergonique ici tu le peux grace à la formule du cours : ∆G = ∆H - T * ∆S

 

En application numérique ça nous donne ∆G = 12000 - (300 * 50)

Attention aux unité et 25 c° ça fait à peu près 300 °K 

Avec ça on s'aperçoit que le résultat est négatif (12000 - 15000 )

 

donc  ∆G < 0 donc réaction exergonique (donc spontanée) dans le sens de A vers B et elle ne le sera donc pas dans le sens inverse. 

 

J'espère que c'est clair n'hésites pas à me dire, en thermo faut raisonner beaucoup avec les formules du cours 

Bon courage pour les révisions !!!

[PASSeD]

  On 12/6/2023 at 8:13 AM, Enzodiazépine said:

Salut il faut tout d'abord calculer ton enthalpie libre pour savoir si la réaction est endergonique ou exergonique ici tu le peux grace à la formule du cours : ∆G = ∆H - T * ∆S

 

En application numérique ça nous donne ∆G = 12000 - (300 * 50)

Attention aux unité et 25 c° ça fait à peu près 300 °K 

Avec ça on s'aperçoit que le résultat est négatif (12000 - 15000 )

 

donc  ∆G < 0 donc réaction exergonique (donc spontanée) dans le sens de A vers B et elle ne le sera donc pas dans le sens inverse. 

 

J'espère que c'est clair n'hésites pas à me dire, en thermo faut raisonner beaucoup avec les formules du cours 

Bon courage pour les révisions !!!

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d’accord merci beaucoup j’ai mieux compris, je pense que je me suis embrouillée entre Enthalpie H (du coup donné dans l’exo ?) et l’enthalpie libre G (a calculer)

[Enzodiazépine]

  On 12/6/2023 at 8:32 AM, PASSeD said:

d’accord merci beaucoup j’ai mieux compris, je pense que je me suis embrouillée entre Enthalpie H (du coup donné dans l’exo ?) et l’enthalpie libre G (a calculer)

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exactement le delta H était donné c est l' enthalpie, pour savoir si une réaction est exer ender gonique il faut l entalpie libre soit le delta G  

[PASSeD]

  On 12/6/2023 at 8:33 AM, Enzodiazépine said:

exactement le delta H était donné c est l' enthalpie, pour savoir si une réaction est exer ender gonique il faut l entalpie libre soit le delta G  

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mais juste du coup pour la réponse C de la correction pourquoi on dit que c’est endergonique et sens spontanée ? normalement spontanée c’est pas exergonique ?

[NIcotine]

Salut ! 

  On 12/6/2023 at 8:37 AM, PASSeD said:

mais juste du coup pour la réponse C de la correction pourquoi on dit que c’est endergonique et sens spontanée ? normalement spontanée c’est pas exergonique ?

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Normalment c'est bien la réaction est spontané dans le sens 1 car on a deltaG < 0 (exergonique). 

 

[Enzodiazépine]

  On 12/6/2023 at 8:37 AM, PASSeD said:

mais juste du coup pour la réponse C de la correction pourquoi on dit que c’est endergonique et sens spontanée ? normalement spontanée c’est pas exergonique ?

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surement une erreur où as tu trouvé le qcm ,? 

 

[PASSeD]

  On 12/6/2023 at 1:23 PM, Enzodiazépine said:

surement une erreur où as tu trouvé le qcm ,? 

 

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 dans les annales pass mais je ne sais plus lequel… dsl

[Enzodiazépine]

  On 12/7/2023 at 7:25 AM, PASSeD said:

 dans les annales pass mais je ne sais plus lequel… dsl

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Pas grave retient juste ce qu'on t'as dit précédemment en te fiant aux cours aussi 

Bon courage pour les révisions !