Chimie red/ox

[danadal]

Salut, j’ai pas compris pourquoi dans le Qcm 6 de l’examen blanc 2022 2023 l’item E est fausse, sachant que pour trouver l’enthalpie libre il faut faire l’addition des deux pour trouver celle de la réaction du couplage des réactions 1 et 2 :

QCM 6 : Concernant le couplage des réactions (1) et (2) rapportées ci-dessous, conduisant à la formation d'aspartate (aq) dans les cellules, donnez le caractère vrai ou faux de chacune des propositions suivantes :

1. Fumarate (aq) + H20 → L-Malate (aq)
2. L-Malate (aq) + NHạ* → Aspartate (aq) + H20

ΔrG,"' = - 3,0 kJ.mol

ΔrG°' = - 12,5 kJ.mol

A. La réaction (3) correspondant au couplage des réactions (1) et (2) est :

(3) Fumarate (aq) + NH4+ → Aspartate (aq) Vrai

B. La variation de l'enthalpie libre standard biologique ΔrG"' de la réaction globale (3) est négative. Vrai

C. L'expression de la constante d'équilibre de la réaction (3) est : K'з = K'1 × K'2. Vrai

D. La constante d'équilibre de la réaction (2) est supérieure à 1. Vrai

E. Lorsque cette réaction se déroule dans nos cellules, la variation d'enthalpie libre ΔrG est

égale à -15,5 kJ.mol.  Faux

Edited December 3, 2023 by danadal

[RElisse]

Bonjour @danadal

(3) = (1) +(2) 

j'avoue que j'aurais écris aussi deltaG3 = delta G2 + delta G1 = -15,5 KJ.mol 

 

après en regardant rapidement les autres items : 

il y a une heure, danadal a dit :

C. L'expression de la constante d'équilibre de la réaction (3) est : K'з = K'1 × K'2. Faux

ici j'aurais mis vrai par exemple 

 

[danadal]

il y a 45 minutes, RElisse a dit :

Bonjour @danadal

(3) = (1) +(2) 

j'avoue que j'aurais écris aussi deltaG3 = delta G2 + delta G1 = -15,5 KJ.mol 

 

après en regardant rapidement les autres items : 

ici j'aurais mis vrai par exemple 

 

Ah oui oui tu as raison je viens de vérifier elles sont toute vrai sauf la dernière

[Tynawedd]

Bonjour, 

question à propos des réactions red/ox justement. 

Je n'arrive pas à distinguer une réaction red / Ox d'une réaction lambda. 

Est ce que qqn aurait un conseil, une méthode...

[NIcotine]

Salut ! 

Il y a 4 heures, Tynawedd a dit :

Bonjour, 

question à propos des réactions red/ox justement. 

Je n'arrive pas à distinguer une réaction red / Ox d'une réaction lambda. 

Est ce que qqn aurait un conseil, une méthode...

Pour savoir si tu as une réaction d'oxydo réduction il faut que tu regardes si dans tes couples tu as ton nombre d'oxydation (no) qui varie.

On va prendre un exemple simple, 

soit la réaction suivante : 

2 Ag+ + Fe = Fe2+ + 2 Ag

on repère les couples ici on a Ag+ Ag et Fe Fe2+ et on regarde s'il y a variation de no 

no(Ag+) = 1 no(Ag) =0

no(Fe) = 0 et no(Fe2+) = 2

On a bien une variation de no donc il s'agit bien d'une réaction d’oxydo-réduction. 

J'espère avoir pu t'aider. 

Bon courage pour les révisions ! 

 

[danadal]

Il y a 15 heures, RElisse a dit :

Bonjour @danadal

(3) = (1) +(2) 

j'avoue que j'aurais écris aussi deltaG3 = delta G2 + delta G1 = -15,5 KJ.mol 

 

après en regardant rapidement les autres items : 

ici j'aurais mis vrai par exemple 

 

Ducoup ya pas d’explication pour le dernier item ? Ou peut etre c’etais un errata ?

[RElisse]

il y a 12 minutes, danadal a dit :

Ducoup ya pas d’explication pour le dernier item ? Ou peut etre c’etais un errata ?

C'est les profs qui ont fourni la feuille de coche donc je veux bien dire que c une errata   mais si le prof pense que c faux je me dis ptt y a un truc que je vois pas ..