Passtis51 Posted December 2, 2023 Share Posted December 2, 2023 Bonjour, j’ai une question par rapport a la formule du potentiel d’électrode, il y a la formule « classique » avec E=E° -0,06/n log(red/ox) mais il y a une autre formule qui implique le pH ( E=E° -0,06/n log(red/ox) - 0,06(x/n)pH. Sauf que je comprend pas à quoi sert cette formule qui implique le pH, ni comment l’appliquer.. Merci d’avance ! :) Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Solution Ayoubb Posted December 2, 2023 Solution Share Posted December 2, 2023 Il me semble tu ajoutes ici le pH après si seulement tu as des ions Oxonium dans la réaction car pH = -log[H3O+] qui a été simplifié en pH NIcotine, maï.lys.ine and Passtis51 2 1 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Passtis51 Posted December 2, 2023 Author Share Posted December 2, 2023 Merci @Ayoubb, donc en gros des que dans la réaction on équilibre avec des H3O+ on utilise la formule avec le pH ? Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Responsable Matière NIcotine Posted December 3, 2023 Responsable Matière Share Posted December 3, 2023 Salut ! Il y a 14 heures, Passtis51 a dit : Merci @Ayoubb, donc en gros des que dans la réaction on équilibre avec des H3O+ on utilise la formule avec le pH ? Oui c'est ça des que tu auras la présence d'ion H3O+ du côté où il y a l'oxydant tu utiliseras la formule avec le pH. Enzodiazépine and Passtis51 1 1 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Passtis51 Posted December 3, 2023 Author Share Posted December 3, 2023 Ok merci beaucoup @Ayoubb et @NIcotine ! NIcotine and Ayoubb 2 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
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