célesteee Posted December 2, 2023 Share Posted December 2, 2023 bonjour, dans la correction de l'examen blanc il est écrit que les molécules avec un cycle « para » ne peuvent pas former de liaisons hydrogènes intramoléculaires, est-ce que c'est le cas pour toutes ou alors c'est juste dans le cadre du qcm par rapport à la molécule ? je comprends pq c'est pas possible dans le cas présent mais du coup c'est une vraie règle ? mercii (la molécule en question) Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Bastitine Posted December 2, 2023 Share Posted December 2, 2023 Bonjour. Les groupements susceptibles de former des LH se trouvent à l'opposé en para donc ces molécules ne sont pas capables de former des liaisons H intramoléculaires. Je pense que c'est généralisable oui. Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Tuteur Solution Morgalénique Posted December 2, 2023 Tuteur Solution Share Posted December 2, 2023 (edited) Coucou @célesteee ! Je te mets un exemple que vous avez eu en cours pour illustrer le phénomène. Tu vois avec cette molécule que pour qu'une liaison hydrogène puisse se créer il faut que les 2 atomes qui vont se lier pour former une liaison hydrogène soient proches. Donc tes composés vont former des liaisons hydrogènes intramoléculaires lorsqu'ils seront en position ortho sur le cycle. Cependant, si tes groupements se trouve en position para ou méta, ils seront trop éloignés et ne pourront pas faire des liaisons hydrogènes intramoléculaires, ils feront donc des liaisons intermoléculaires. J'espère avoir répondu à ta question ! Bon courage ! Edited December 2, 2023 by Morgalénique NIcotine and Enzodiazépine 2 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
célesteee Posted December 2, 2023 Author Share Posted December 2, 2023 il y a 13 minutes, Morgalénique a dit : Coucou @célesteee ! Je te mets un exemple que vous avez eu en cours pour illustrer le phénomène. Tu vois avec cette molécule que pour qu'une liaison hydrogène puisse se créer il faut que les 2 atomes qui vont se lier pour former une liaison hydrogène soient proches. Donc tes composés vont former des liaisons hydrogènes intramoléculaires lorsqu'ils seront en position ortho sur le cycle. Cependant, si tes groupements se trouve en position para ou méta, ils seront trop éloignés et ne pourront pas faire des liaisons hydrogènes intramoléculaires, ils feront donc des liaisons intermoléculaires. J'espère avoir répondu à ta question ! Bon courage ! super merci beaucoup! mais du coup (question un peu conne) le groupement en para ou méta peut quand même faire des liaisons hydrogènes si c'est possible avec d'autres groupements de la molécule, c'est juste avec celui en haut que c'est pas possible? Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Tuteur Morgalénique Posted December 2, 2023 Tuteur Share Posted December 2, 2023 Alors si ton groupement en para possèdent un groupement susceptible de faire des liaisons hydrogènes en ortho de celui-ci alors oui il pourra faire des liaisons hydrogènes. Cependant, si ta molécule reste telle qu'elle est, le groupement en para ne fera pas de liaison hydrogène. Je sais pas si c'est plus clair pour toi ... N'hésites pas si ce n'est pas clair ! Enzodiazépine and NIcotine 2 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
célesteee Posted December 3, 2023 Author Share Posted December 3, 2023 Il y a 9 heures, Morgalénique a dit : Alors si ton groupement en para possèdent un groupement susceptible de faire des liaisons hydrogènes en ortho de celui-ci alors oui il pourra faire des liaisons hydrogènes. Cependant, si ta molécule reste telle qu'elle est, le groupement en para ne fera pas de liaison hydrogène. Je sais pas si c'est plus clair pour toi ... N'hésites pas si ce n'est pas clair ! oui super merci beaucoup !! Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Recommended Posts
Join the conversation
You can post now and register later. If you have an account, sign in now to post with your account.
Note: Your post will require moderator approval before it will be visible.