Naëlatence Posted November 29, 2023 Share Posted November 29, 2023 Salut est ce que vous pourrez m'expliquer comment équilibrer cette équation svp ? :MnO4- + H3O+ + NO2- —> NO3- + H2O + Mn2+ C'est surtout pour H3O+/H2O pouce qu'après avoir équilibre les demi-équations et multiplie par d'électrons échangés je ne sais pas par quoi multiplier H3O+/ H2O sachant qu'inca aucun électron échangé Merci d'avance pour votre aide ! Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
ilhamoxiciIline Posted November 29, 2023 Share Posted November 29, 2023 Salut! Moi un truc qui m’a trop aidé pour équilibrer les équations c’est la fiche dans innovations pédagogiques dans la librairie (J’arrive pas à la mettre mais c’est dans librairie > IP > chimie > équilibrer une équation) En gros si t’as du mal avec les H3O+ équilibre d’abord avec des H+ puis tu rajoutes le même nb d’H2O de chaque côté :) nuCLÉotide, victor.atz and NIcotine 3 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Tuteur Solution victor.atz Posted November 29, 2023 Tuteur Solution Share Posted November 29, 2023 Salut! J'ai retrouvé un post concernant ce QCM sur le tutorat, il pourrait peut être t'aider à mieux comprendre ! Marie.S, Enzodiazépine and NIcotine 3 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Naëlatence Posted November 29, 2023 Author Share Posted November 29, 2023 Ah oui merci ! Je ne suis juste pas sure d'un truc, qd il ya le H2O et H3O+ qui sont donnés dans l'énoncé (dans la réaction qui n'est pas équilibrée ) est ce que je dois multiplier la demi équation par le nb d'électrons échanges pour les autres demi-équation du genre : demi équation (1) → 2e- échanges, demi équation (2) → 5e échangés donc on multiplie ( 1 ) par 5 et (2) par 2 et du coup j'ai multiplié la demi équation H3O+ / H2O par 10, je sais pas trop si mon explication est compréhensible mais en gros c'est ce que j'ai pas compris Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Tuteur Marie.S Posted November 29, 2023 Tuteur Share Posted November 29, 2023 Salut ! J'ai pas vraiment compris ce que tu ne comprenais pas mais peut être que ça va t'aider Sinon n'hésite pas NIcotine, Lou_garou_land, Enzodiazépine and 1 other 4 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Tuteur nuCLÉotide Posted November 29, 2023 Tuteur Share Posted November 29, 2023 (edited) Salut ! En fait les H2O et H3O+ que tu vois dans la réaction non équilibrée de l'énoncé ne font pas partie d'un couple Oxydant/Réducteur ! Les couples sont ici MnO4-/Mn2+ et NO2-/NO3-, et ce sont eux qui réagissent ensemble. Les H2O et H3O+ viennent des demi-équations électroniques entre les deux couples que je viens de te citer, comme tu peux le voir sur la réponse de @Marie.S. Tu n'as pas de demi-équation H2O/H3O+ à faire ! Pour t'aiguiller, la réaction d'oxydoréduction va toujours se faire entre deux couples redox seulement. Ici ça voudrait dire que tu aurais trois couples qui réagissent ensemble , ce qui n'est pas possible ! N'hésites pas si ce n'est pas clair :) Edited November 29, 2023 by nuCLÉotide NIcotine, Enzodiazépine, Naëlatence and 3 others 6 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Naëlatence Posted November 29, 2023 Author Share Posted November 29, 2023 oui merci tres clair, c’est un truc un peu bête en vrai mais bon au moins je me poserai plus la question de ce que je doit faire avec H3O+/H2O du coup merci beaucoup !! Enzodiazépine and nuCLÉotide 2 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
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