alan Posted November 26, 2023 Share Posted November 26, 2023 Bonjour je suis étudiant en LAS et je ne comprend pas pourquoi le méthane n'est pas polaire alors que en faisant la somme de ses μ on obtiens -4 ƃ Merci de m'éclairer Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Solution PASSofia Posted November 26, 2023 Solution Share Posted November 26, 2023 C'est à cause de sa configuration tétraédrique dans l'espace, ça "neutralise" les charges en quelque sorte, je laisse un tuteur expliquer plus en détails! alan, çaPASSoklm and NIcotine 3 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Tuteur çaPASSoklm Posted November 26, 2023 Tuteur Share Posted November 26, 2023 Coucou, alors pour déterminer si une molécule est polaire ou non il faut faire attention à sa géométrie! Le méthane à une géométrie tétraédrique, donc en gros le C est relié à 4 H de manière symétrique. Les charges des H se "rejoignent" sur le C car ils sont tous à même distance du C, donc le centre polaire positifs(les H) se retrouvent sur le centre polaire négatif (le C). La molécule n'est donc pas polaire car les pôles se confondent! Luciiiiie, alan, Enzodiazépine and 1 other 4 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Bastitine Posted November 26, 2023 Share Posted November 26, 2023 1 minute ago, çaPASSoklm said: Coucou, alors pour déterminer si une molécule est polaire ou non il faut faire attention à sa géométrie! Le méthane à une géométrie tétraédrique, donc en gros le C est relié à 4 H de manière symétrique. Les charges des H se "rejoignent" sur le C car ils sont tous à même distance du C, donc le centre polaire positifs(les H) se retrouvent sur le centre polaire négatif (le C). La molécule n'est donc pas polaire car les pôles se confondent! Les liaisons C-H sont polarisées ?? Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Tuteur çaPASSoklm Posted November 26, 2023 Tuteur Share Posted November 26, 2023 (edited) Très légèrement oui! On ne le prend pas en compte généralement mais le C est à peine plus électronégatif que H d'ou leur légère polarité. Edited November 26, 2023 by çaPASSoklm Enzodiazépine, NIcotine and Bastitine 3 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Ayoubb Posted November 26, 2023 Share Posted November 26, 2023 (edited) Il y a 1 heure, alan a dit : Bonjour je suis étudiant en LAS et je ne comprend pas pourquoi le méthane n'est pas polaire alors que en faisant la somme de ses μ on obtiens -4 ƃ Merci de m'éclairer En gros comme si les forces sont nulles. Imagine comme si les hydrogènes tiraient vers la flèche que j'ai représenté. Si tous les hydrogènes tirent avec la même force et dans leur direction des flèches rouges, le carbone se déplacera pas il reste à sa place. Ce n'est pas vraiment le cas mais c'est pour que tu comprennes. Du coup la charge partielle se trouve au niveau du carbone. Sachant qu'il est confondu, bien qu'il ait une différence supérieure à 0,4 ça ne marche pas ;) Il faut que les 2 critères soient bons. https://prnt.sc/RVBIIlxRAXf7 Edited November 26, 2023 by Ayoubb alan 1 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Bastitine Posted November 26, 2023 Share Posted November 26, 2023 12 minutes ago, çaPASSoklm said: Très légèrement oui! On ne le prend pas en compte généralement mais le C est à peine plus électronégatif que H d'ou leur légère polarité. Très bien je note merci. Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
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