QCM examen blanc 2022-2023

[Claralh]

Bonjour, je viens de faire le sujet de l’UE3 de l’examen blanc de l’année dernière mais je ne comprends pas pourquoi le QCM 1A est faux :

 

Dans la correction ils prennent l’ion SO4- mais il n’existe pas non ? Les ions sulfates c’est pas SO42- ? Ça serait d’ailleurs plus cohérent avec le sel car du coup il y a 2 charges positives dues aux 2Na+, du coup il faudrait 2 charges négatives pour respecter l’électroneutralité..

Et du coup ça changerait la réponse car on multiplierait par 2 la concentration et on aurait bien 0.01mol d’ions sulfates (et donc la même quantité d’ions chlorures)

 

Est ce qu’il s’agit d’un errata ou j’ai mal compris quelque chose svp ?

 

Merci !

[BYwolf]

Salut @Claralh!!

Ici il faut différencier la notion de concentration équivalente et la conncentration molaire.

La concentration équivalente c'est une notion qui nous permet de savoir si une solution est électroneutre ou pas, puisque comme elle tien compte de la charge et du nombre de particules (nombre stroechiométrique) on peut savoir par exemple combien de moles équivalentes j'ai besoin pour neutraliser x moles equivalentes d'un acide  ou base. C'est pas parce qu'on a la même concentration équivalente ou moles équivalente qu'on aura la même quantité molaire de deux substances, par exemple, dans Na₂S0₄ => 2Na+ + S04^2- on a 2 fois plus de Na que de SO4 par contre la concentration équivalente est la même !

 

Donc si on te demande de calculer une quantité tu vas raisonner en molaires qui est vraiment une quantité. Après c'est vrai qu'il y a une faute dans la correction puisque c'est SO4^2-.

 

Bon courage!

[Claralh]

Ah merci je n’avais pas fait attention ! Du coup si on doit raisonner avec les concentrations équivalentes ils nous le précisent forcément dans la question ?

[BYwolf]

Je sais pas si forcément ils vont te préciser mais rappelle toi que la concentration équivalente c'est en soit qu'un notion, physiquement elle represente pas quelque chose c'est juste une unité qui nous permet de comparer les concentrations de différents ions dans le cas de l'électroneutralité puisque c'est pas parque 2 ions dans une solution ont une concentration molaire différente que la solution n'est pas électroneutre, on tient compte de la charge dans la concentration équivalente !

[Claralh]

D’accord, merci pour ta réponse !