Quentingersois Posted November 5, 2023 Share Posted November 5, 2023 Bonjour! Je ne comprends pas du tt comment résoudre ce QCM: (QCM 6 Chimie concours blanc 2022-2023) Tt est vrai sauf la E... Merci par avance !!! QCM 6. Concernant le couplage des réactions (1) et (2) rapportées ci-dessous, conduisant à la formation d'aspartate (aq) dans les cellules, donnez Ie caractère vrai ou faux de chacune des propositions suivantes : (1) Fumarate (aq) n HrO + L-Malate (aq) = - 3,0 kJ.mol'1 ^rG,,'' (2) L-Malate (aq) + NH+* -> Aspartate (aq) + HzO ArGz'' = - 12,5 kJ.molr A. La réaction (3) correspondant au couplage des réactlons (1) et (2) est : (3) Fumarate (aq) + NHo' + Aspartate (aq) B. La variation de I'enthalpie libre standard biologique globale (3) est négative. C. L'expression de Ia constante d'équilibre de Ia réaction (3) est: K'g = K'r x K'2. D. La constante d'équilibre de Ia réaction (2) est supérieure à 1. E. Lorsque cette réaction se déroule dans nos cellules, la variation d'enthalpie Iibre ArG est égale à -15,5 kJ.mol-1. Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Tuteur Luciiiiie Posted November 5, 2023 Tuteur Share Posted November 5, 2023 Alors je vais essayer d'expliquer petit à petit mn raisonnement personnel pour essayer de t'expliquer. Item A : on a la réaction 1 qui est Fumarate + H2O = L-Malate et la réaction 2 qui est L-Malate + NH4+ = Aspartate + H2O Personnellement, je pars du principe que c'est comme une réaction d'oxydo-réduction, donc je vais faire réagir un côté avec l'autre. En sachant, que l'eau et le L-Malate vont s'annuler puisque les deux molécules d'eau sont considérée dans le même côté de l'équation. On a donc : Fumarate + H2O = L-Malate et Aspartate + H2O = L-Malate + NH4+ Si on les assemble, on obtient : Fumarate + H2O + L-Malate + NH4+ = L-Malate + Aspartate + H2O On peut alors supprimer ce qui se trouve en commun de chaque côté comme la molécule d'eau et le L-Malate et on obtient : Fumarate + NH4+ = Aspartate ITEM A VRAI Item B : Lors que l'on veut assembler deux enthalpies libres standard, la règle est la suivante : ΔrG°'3 = ΔrG°'2 + ΔrG°'1 Alors, on fait ΔrG°'3 = ΔrG°'2 + ΔrG°'1 = - 12,5 + (-3,0) = -12,5 - 3,0 = -15,5 qui est bien négatif. L'énoncé est "gentil" puisque ce sont les mêmes unités, attention aux pièges d'unités !!! ITEM B VRAI Je t'envoies d'abord ça pour que t'es le temps de regarder tranquillement le temps que je fasse les autres items Enzodiazépine, Quentingersois, NIcotine and 1 other 4 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Tuteur Solution Luciiiiie Posted November 5, 2023 Tuteur Solution Share Posted November 5, 2023 Item C : Lors de ma LAS2 Chimie, on m'a toujours dit que des constantes d'équilibre ne s'additionnaient pas se multipliaient ! ITEM C VRAI (je ne sais pas si c'est marqué dans vos cours de PASS mais au moins tu le sauras maintenant) Item D : on a ΔG < 0 donc on a ln(K) > 0 et ainsi K = 0 (on part de cette formule : ΔG = -RTln(K)) Donc, puisque que ΔG2 < ΔG1 alors si on inverse le signe en passant du négatif au positif on a K2 > K1 ITEM D VRAI Item E : c'est vraiment la petite bête du QCM, l'énoncé parle dans les conditions standards biologiques puisque l'on se situe dans les cellules, on parle alors de ΔrG°' et non de ΔrG et c'est ΔrG°' qui fait -15,5 kJ.mol-1 (cf item B) ITEM E FAUX : lorsque la réaction se déroule dans nos cellules, la variation d'enthalpie libre standard biologique ΔrG°' est égale à -15,5 kJ.mol-1 J'espère que mes explications sont claires et que ça a pu t'aider ! Quentingersois, NIcotine, maï.lys.ine and 1 other 4 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Quentingersois Posted November 6, 2023 Author Share Posted November 6, 2023 Merci beaucoup !!!!! Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
PASSofia Posted December 10, 2023 Share Posted December 10, 2023 Bonjour, je reviens sur cette question qui me pose problème parce que si je me trompe pas on doit faire réagir l'oxydant du couple le plus fort avec le réducteur de l'autre couple. On voit que ΔrG°'2 < ΔrG°'1 donc on part du principe que le 1 er couple contient l'oxydant le plus fort et le 2 eme le réducteur le plus fort mais du coup après ça colle pas Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Responsable Matière Enzodiazépine Posted December 12, 2023 Responsable Matière Share Posted December 12, 2023 Le 10/12/2023 à 12:06, PASSofia a dit : Bonjour, je reviens sur cette question qui me pose problème parce que si je me trompe pas on doit faire réagir l'oxydant du couple le plus fort avec le réducteur de l'autre couple. On voit que ΔrG°'2 < ΔrG°'1 donc on part du principe que le 1 er couple contient l'oxydant le plus fort et le 2 eme le réducteur le plus fort mais du coup après ça colle pas Attention le ΔrG°' ne donne pas d info sur la force des oxydants et réducteurs Thomacrophage and NIcotine 2 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
PASSofia Posted December 13, 2023 Share Posted December 13, 2023 D'accord merci! Enzodiazépine 1 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
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