jeanne_31 Posted November 5, 2023 Share Posted November 5, 2023 Coucou, je me rappelle plus comment on fait ce genre d'exo quelqu'un pourrait m'aider ? mercii https://ibb.co/5T6jwZP Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Tuteur eliiise Posted November 5, 2023 Tuteur Share Posted November 5, 2023 Salut, est ce que tu pourrais me dire où as-tu trouvé ce QCM? Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
jeanne_31 Posted November 5, 2023 Author Share Posted November 5, 2023 ça vient d'une annale mais je trouve pas la correction Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Tuteur Solution eliiise Posted November 5, 2023 Tuteur Solution Share Posted November 5, 2023 OK, alors tu dois commencer par faire un tableau que tu complète avec les informations données dans l’énoncé, puis grâce aux formules: fi=Pi/Pt et Pi=Pt*fi avec fi la fraction partielle d’un gaz, Pi la pression partielle d’un gaz et Pt la pression totale du gaz. puis étant donné que tu sais que tu as 1 mole de xénon, ce qui représente une fraction partielle du xénon de 0,1 (obtenu grâce aux calculs) tu en déduis qu’il y a également 1 mole d’hélium et 8 moles d’argon. Tu obtiens un tableau comme celui que je t’ai dessiné. Grâce à ça tu peux répondre aux questions BCD. (Toutes vraies). https://ibb.co/7RcvZzR pour l’item A il s’agit d’une question de cours et c’est bien vrai, c’est la définition. Pour l’item E, tu dois utiliser le volume molaire qui est de 22,4 L/mol. Tu sais que tu as 10 moles soit 220,4 l, l’item est donc faux. voilà, dis-moi si c’est plus clair! jeanne_31 1 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
jeanne_31 Posted November 5, 2023 Author Share Posted November 5, 2023 super ça me revient merciiiiii j'étais en panique là !!!!! eliiise 1 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Ayoubb Posted November 5, 2023 Share Posted November 5, 2023 il y a 46 minutes, eliiise a dit : OK, alors tu dois commencer par faire un tableau que tu complète avec les informations données dans l’énoncé, puis grâce aux formules: fi=Pi/Pt et Pi=Pt*fi avec fi la fraction partielle d’un gaz, Pi la pression partielle d’un gaz et Pt la pression totale du gaz. puis étant donné que tu sais que tu as 1 mole de xénon, ce qui représente une fraction partielle du xénon de 0,1 (obtenu grâce aux calculs) tu en déduis qu’il y a également 1 mole d’hélium et 8 moles d’argon. Tu obtiens un tableau comme celui que je t’ai dessiné. Grâce à ça tu peux répondre aux questions BCD. (Toutes vraies). https://ibb.co/7RcvZzR pour l’item A il s’agit d’une question de cours et c’est bien vrai, c’est la définition. Pour l’item E, tu dois utiliser le volume molaire qui est de 22,4 L/mol. Tu sais que tu as 10 moles soit 220,4 l, l’item est donc faux. voilà, dis-moi si c’est plus clair! Je n'ai pas bien compris comment on trouve le nombre de mole ici ? https://prnt.sc/BIb3VbthwmrN Donc en gros 1 mole = 1/10 de la pression partielle ? Si ça avait été 2/10 alors on aurait 0,2 soit 2 moles ? Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Tuteur eliiise Posted November 5, 2023 Tuteur Share Posted November 5, 2023 (edited) coucou @Ayoub_l Alors grâce au tableau, tu peux déduire qu’il y a 10% du gaz total qui est du xénon (fi=0,1) or dans ton énoncé, on te dit aussi que tu as 1 mole de xenon donc dans ce cas précis, tu peux en déduire que tu as 10moles en tout (si 10%=1mole, 100%=10moles) donc tu as aussi 1mole d’hélium (fi=0,1) et 8moles d’argon (fi=0,8). C’est plus clair? Edited November 5, 2023 by eliiise Ayoubb 1 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Ayoubb Posted November 5, 2023 Share Posted November 5, 2023 Oui merci beaucoup Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
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