mathi.asparagine Posted November 1, 2023 Share Posted November 1, 2023 (edited) Salut ! Est ce que quelqu'un pourrait me montrer comment se fait l'hybridation de BH3 parce que j'ai du mal à placer les hydrogènes avec une valence de : 2s2 2p1 et ducoup pour des items qui demandent s'il est hybridé sp2 ou sp3 j'ai du mal ... Merci d'avance ! Edited March 15 by mathi.asparagine Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Tuteur Solution Morgalénique Posted November 1, 2023 Tuteur Solution Share Posted November 1, 2023 Salut @mathi.asparagine ! Si j'ai bien compris tu as du mal à trouver l'hybridation du bore dans la molécule de BH3. Pour déterminer l'hybridation d'un atome il faut que tu écrives sa configuration électronique. Pour ton atome de bore, ça sera 1s2 2s2 2p1. De plus, la configuration électronique de H est 1s1. Tu vas ensuite exciter les électrons de la couche de valence afin qu'ils puissent se lier aux électrons de l'hydrogène. Tu obtiens alors 2s1 2p2. Chaque hydrogène va ainsi pouvoir se lier au bore. Donc la configuration du bore est sp2. Tu remarques que dans la configuration électronique du bore, il n'y a pas de doublet non liant, or les atomes vont être le plus éloigné possible les uns des autres ainsi tu peux en déduire que la géométrie est plane, ce qui confirme l'hybridation sp2 du bore. J'espère avoir répondu à ta question ! Bon courage ! Enzodiazépine and NIcotine 2 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
mathi.asparagine Posted November 1, 2023 Author Share Posted November 1, 2023 Mon dieu merci tu m'as tout simplifié en 5 lignes c'est super clair mercii !! Morgalénique 1 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Tuteur Morgalénique Posted November 1, 2023 Tuteur Share Posted November 1, 2023 Avec plaisir, n'hésites pas si tu as d'autres questions ! mathi.asparagine 1 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Tuteur Anatommy Posted November 1, 2023 Tuteur Share Posted November 1, 2023 Salut, l’hybridation est le fait que l’orbital s s’hybride avec des p afin de créer ses différentes liaisons. Le Carbone dans CH4 par exemple est 2s2 2p2, le doublet de 2s2 va se séparer afin de s’exciter dans la 3ème orbitale p, ce qui va donner 2s1 et 2p3. L’orbitale s va donc s’hybrider avec les 3 orbitaux p ( afin d’imagée tu fais une ligne avec 4 cases, toutes la 2ème ligne a fusionné ). Donc le carbone est sp3 car 3 orbitaux p se sont hybrider avec l’orbital s. Pour l’azote de NH3, c’est la même sauf qu’il n’y a pas de séparation de 2s2 car pas d’orbital vide. Mais l’orbital s va quand même d’hybrides avec les différents orbitaux p donnant également sp3. Sinon, j’avais une technique qui marche généralement, c’était de faire la somme des simples liaisons et des doublets non liants et de faire -1. J’espère t’avoir aidé. NIcotine, Enzodiazépine and mathi.asparagine 3 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
mathi.asparagine Posted November 2, 2023 Author Share Posted November 2, 2023 Nickel j'aime beaucoup ces petites techniques ! Merci ! Enzodiazépine 1 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
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