BardoBrando Posted October 29, 2023 Share Posted October 29, 2023 Bonjour j'étais en train d'essayer de comprendre la correction de l'item E mais j'ai quelques zones de doutes 1- d'ou sort le carré dans le calcul du Delta E du couple Sn2+/Sn qui n'existait pas sur celui de l'autre couple et à quoi correspond-il ? 2- que représente le "asn" et le "aag" et pourquoi vaut-il 1 ? Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Tuteur Solution Lou-Anionique Posted October 29, 2023 Tuteur Solution Share Posted October 29, 2023 Salut, Tout d'abord tu dois écrire tes deux demi-équations rédox : Sn2+ + 2é -> Sn et Ag+ +é -> Ag Ensuite, tu cherches à écrire l'équation bilan de la réaction et donc tu vas devoir équilibrer les électrons de manière à en avoir autant dans les 2 demi-équations pour que lorsque tu fasses la différence des 2 le total soit nul dans l'équation bilan. Donc ici, tu vas faire (X2) sur la demi-équation Ag+ +é -> Ag et tu vas obtenir 2Ag+ + 2é -> 2Ag. Ensuite, tu vas écrire ton équation bilan : Sn2+ + 2Ag --> Sn + 2Ag+. Maintenant, tu peux écrire ton équation de Nerst : E(Ox/Red) = E° (Ox/Red) + 0,06/ né * log (a Ox^(a) / a Red^(b) ) Soit E(Sn2+/Sn) = -0,14 + 0,06/2 * log ( 1 / (10^-1)^2) ) car ici il y a un coefficient devant Ag+ (comme on fait (X2) antérieurement !! De plus, l'activité d'un solide ou d'un solvant tel que l'eau est égale à 1 !! D'où le fait que tu aies "1" au numérateur de ta fraction !! Sn et Ag sont des solides et non des ions donc leurs activités sont considérées comme étant nulles ! a(Sn) = a(Ag) = 1 ! En espérant t'avoir aidé !! BardoBrando, NIcotine and Enzodiazépine 2 1 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
BardoBrando Posted October 29, 2023 Author Share Posted October 29, 2023 Ok merci beaucoup @Lou-Anionique pour ra réponse je pense avoir capté pour l'histoire du 1 mais du coup pour être sûr que j'ai bien compris l'histoire du "²" on va mettre une puissance "x" à la concentration d'un réactif Y, si le réactif Y va réagir avec x fois le réactif Z Enzodiazépine 1 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Tuteur Lou-Anionique Posted October 29, 2023 Tuteur Share Posted October 29, 2023 il y a 4 minutes, BardoBrando a dit : Ok merci beaucoup @Lou-Anionique pour ra réponse je pense avoir capté pour l'histoire du 1 mais du coup pour être sûr que j'ai bien compris l'histoire du "²" on va mettre une puissance "x" à la concentration d'un réactif Y, si le réactif Y va réagir avec x fois le réactif Z Avec plaisir ahah ! En fait, ta puissance "x" correspond au coefficient stœchiométrique qu'il y a devant ton Oxydant et ton Réducteur. Et lorsque tu écris ton équation de Nernst et que tu fais ton rapport (activité oxydant / activité réducteur) il faut que tu mettes cette puissance "x" en fonction du coefficient stœchiométrique que tu as trouvé dans ton équation bilan ! Je t'ai mis un exemple plus simple pour que tu visualises mieux la puissance "x" qui s'applique de la même manière au qcm que tu as envoyé !! N'hésites pas à dire si ce n'est pas clair ! NIcotine and Enzodiazépine 2 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Tuteur nuCLÉotide Posted October 29, 2023 Tuteur Share Posted October 29, 2023 Oui c'est ça, tu dois élever la concentration de l'espèce à la puissance 2 si le coefficient stoechiométrique de cette espèce est 2 ! Enzodiazépine and NIcotine 2 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
BardoBrando Posted October 29, 2023 Author Share Posted October 29, 2023 Okkkkkkk bah parfait j'ai finalement bien compris Merci beaucoup @nuCLÉotide et @Lou-Anionique pour les réponses et le temps consacré :) nuCLÉotide 1 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
mathi.asparagine Posted October 29, 2023 Share Posted October 29, 2023 Bonjour ! J'ai aussi un petit problème pour cet item, pour le E(Sn2+/Sn) je trouve -0.32 et non 0.32 : E(Sn2+/Sn)=-0.14- (0.06/2)* log(1/(10^-3)^2 =-0.14-0.03*log(1*10^6) =-0.14-0.03*6 =-0.32 Et du coup à la fin pour l'écart de E j'ai : delta E=0.62-(-0.32) = 0.62+0.32=0.94 Est ce que vous pouvez m'aider svp Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Tuteur nuCLÉotide Posted October 29, 2023 Tuteur Share Posted October 29, 2023 Alors honnêtement j'ai regardé rapidement et j'ai l'impression qu'il y a une erreur dans la correction car je trouve comme toi !!! mathi.asparagine 1 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
mathi.asparagine Posted October 29, 2023 Share Posted October 29, 2023 Okayy mercii ça me rassure je me préparais à remettre en question toutes les formules que j'avais apprises nuCLÉotide 1 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
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