Aled Posted October 20, 2023 Share Posted October 20, 2023 Salut! Alors je crois que j'ai un gros problème de compréhension pour l'équation de Nernst, je ne comprends pas vraiment à quoi elle sert ni dans quels cas l'utiliser ? Même si j'ai compris que je devais utiliser le "0,06" seulement à T = 298K c'est tout ce que j'ai compris :') Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Solution hnd_ Posted October 20, 2023 Solution Share Posted October 20, 2023 (edited) il y a 14 minutes, Aled a dit : Salut! Alors je crois que j'ai un gros problème de compréhension pour l'équation de Nernst, je ne comprends pas vraiment à quoi elle sert ni dans quels cas l'utiliser ? Même si j'ai compris que je devais utiliser le "0,06" seulement à T = 298K c'est tout ce que j'ai compris :') coucou! c’est pour trouver le delta E , tu divise le delta rG par -nF Comme ça a l’équilibre tu sais que delta rG = 0 donc E =0 et du coup (avec l’équation de Nernst) ça donne: delta E0= (RT/nF). lnK avec K = [ox1][red2]\[ox2][red1] Edited October 20, 2023 by hnd_ Enzodiazépine, péri-an-toine, Natsukiuri and 1 other 2 1 1 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Aled Posted October 20, 2023 Author Share Posted October 20, 2023 il y a une heure, hnd_ a dit : coucou! c’est pour trouver le delta E , tu divise le delta rG par -nF Comme ça a l’équilibre tu sais que delta rG = 0 donc E =0 et du coup (avec l’équation de Nernst) ça donne: delta E0= (RT/nF). lnK avec K = [ox1][red2]\[ox2][red1] Okkkk je vois merci !! hnd_ 1 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Tuteur RElisse Posted October 20, 2023 Tuteur Share Posted October 20, 2023 Coucou @Aled L'équation de Nernst est utilisé pour calculer le potentiel d'une pile le fameux ΔE lorsque l'on est pas dans les condition standard c'est a dire les concentration sont différente de 1mol/L. Mais si on est dans les conditions standard , la différence de potentiel standard (ΔE°) te donne une information très important souvent écrite sur les emballage des piles qu'on achète. Par exemple si tu prend les petites batteries lithium sur laquelle il est noté tension 3V cela signifie que la différence de potentiel standard est de 3V ( tension = deltaE°) . Pour finir ça te donne une idée de la force électrochimique de ta batterie . J'espère que Nernst est devenue un peu moins flou pour toi . flo_trdr and Enzodiazépine 2 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Aled Posted October 20, 2023 Author Share Posted October 20, 2023 Il y a 4 heures, RElisse a dit : Coucou @Aled L'équation de Nernst est utilisé pour calculer le potentiel d'une pile le fameux ΔE lorsque l'on est pas dans les condition standard c'est a dire les concentration sont différente de 1mol/L. Mais si on est dans les conditions standard , la différence de potentiel standard (ΔE°) te donne une information très important souvent écrite sur les emballage des piles qu'on achète. Par exemple si tu prend les petites batteries lithium sur laquelle il est noté tension 3V cela signifie que la différence de potentiel standard est de 3V ( tension = deltaE°) . Pour finir ça te donne une idée de la force électrochimique de ta batterie . J'espère que Nernst est devenue un peu moins flou pour toi . Donc la différence de potentiel c'est censé être la différence chimique/électrique entre 2 piles ? Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Tuteur RElisse Posted October 20, 2023 Tuteur Share Posted October 20, 2023 il y a 2 minutes, Aled a dit : différence chimique/électrique entre 2 piles ? c'est à dire Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Aled Posted October 20, 2023 Author Share Posted October 20, 2023 il y a 9 minutes, RElisse a dit : c'est à dire en fait je comprends pas non plus de quoi est ce qu'on mesure la différence? le prof nous a donné un schéma avec une "demi-pile de référence" et une "demi-pile de l'échantillon" et du coup on est censé trouver une différence entre ces deux demi-piles normalement? (différence de charge peut-être?) Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Tuteur flo_trdr Posted October 21, 2023 Tuteur Share Posted October 21, 2023 Bonjour! En fait, à chaque couple oxydant/réducteur on va associer un potentiel rédox standard E°, qui définit la capacité de ton oxydant à capter des électrons ou la capacité de ton réducteur à céder des électrons. Cette valeur est mesurée en volts. Quand on parle du ΔE°, on compare le potentiel rédox standard de notre couple au potentiel rédox standard d'un couple de référence: on va faire la différence entre ces deux potentiels. En général, dans le cadre des piles électrochimiques, le couple oxydant/réducteur de référence est le couple H+/H2 (dont le potentiel rédox standard E°=0), mais nous pouvons aussi comparer à d'autres couples rédox. J'espère que c'est plus clair pour toi maintenant! Aled, NIcotine and Enzodiazépine 3 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Aled Posted October 21, 2023 Author Share Posted October 21, 2023 Il y a 7 heures, flo_trdr a dit : Bonjour! En fait, à chaque couple oxydant/réducteur on va associer un potentiel rédox standard E°, qui définit la capacité de ton oxydant à capter des électrons ou la capacité de ton réducteur à céder des électrons. Cette valeur est mesurée en volts. Quand on parle du ΔE°, on compare le potentiel rédox standard de notre couple au potentiel rédox standard d'un couple de référence: on va faire la différence entre ces deux potentiels. En général, dans le cadre des piles électrochimiques, le couple oxydant/réducteur de référence est le couple H+/H2 (dont le potentiel rédox standard E°=0), mais nous pouvons aussi comparer à d'autres couples rédox. J'espère que c'est plus clair pour toi maintenant! Merci beaucoup c'était vraiment très clair!! Enzodiazépine and flo_trdr 1 1 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
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