Jump to content

équation de nernst


Go to solution Solved by hnd_,

Recommended Posts

  • Tuteur
Posted

Salut!

Alors je crois que j'ai un gros problème de compréhension pour l'équation de Nernst, je ne comprends pas vraiment à quoi elle sert ni dans quels cas l'utiliser ?

Même si j'ai compris que je devais utiliser le "0,06" seulement à T = 298K c'est tout ce que j'ai compris :')

  • Solution
Posted (edited)
  On 10/20/2023 at 8:53 AM, Aled said:

Salut!

Alors je crois que j'ai un gros problème de compréhension pour l'équation de Nernst, je ne comprends pas vraiment à quoi elle sert ni dans quels cas l'utiliser ?

Même si j'ai compris que je devais utiliser le "0,06" seulement à T = 298K c'est tout ce que j'ai compris :')

Expand  

coucou!

c’est pour trouver le delta E , tu divise le delta rG par -nF

Comme ça a l’équilibre tu sais que delta rG = 0 

donc E =0 

et du coup (avec l’équation de Nernst) ça donne:

 

delta E0= (RT/nF). lnK 


avec K = [ox1][red2]\[ox2][red1]

Edited by hnd_
  • Tuteur
Posted
  On 10/20/2023 at 9:06 AM, hnd_ said:

coucou!

c’est pour trouver le delta E , tu divise le delta rG par -nF

Comme ça a l’équilibre tu sais que delta rG = 0 

donc E =0 

et du coup (avec l’équation de Nernst) ça donne:

 

delta E0= (RT/nF). lnK 


avec K = [ox1][red2]\[ox2][red1]

Expand  

Okkkk je vois merci !!

Posted

Coucou @Aled

L'équation de Nernst est utilisé pour calculer le potentiel d'une pile le fameux ΔE lorsque l'on est pas dans les condition standard c'est a dire les concentration sont différente de 1mol/L.

Mais si on est dans les conditions standard , la différence de potentiel standard (ΔE°) te donne une information très important souvent écrite sur les emballage des piles qu'on achète. Par exemple si tu prend les petites batteries lithium sur laquelle il est noté tension 3V cela signifie que la différence de potentiel standard est de 3V ( tension = deltaE°) . Pour finir ça te donne une idée de la force électrochimique de ta batterie . 

 

J'espère que Nernst est devenue un peu moins flou pour toi .  

  • Tuteur
Posted
  On 10/20/2023 at 10:42 AM, RElisse said:

Coucou @Aled

L'équation de Nernst est utilisé pour calculer le potentiel d'une pile le fameux ΔE lorsque l'on est pas dans les condition standard c'est a dire les concentration sont différente de 1mol/L.

Mais si on est dans les conditions standard , la différence de potentiel standard (ΔE°) te donne une information très important souvent écrite sur les emballage des piles qu'on achète. Par exemple si tu prend les petites batteries lithium sur laquelle il est noté tension 3V cela signifie que la différence de potentiel standard est de 3V ( tension = deltaE°) . Pour finir ça te donne une idée de la force électrochimique de ta batterie . 

 

J'espère que Nernst est devenue un peu moins flou pour toi .  

Expand  

Donc la différence de potentiel c'est censé être la différence chimique/électrique entre 2 piles ?

  • Tuteur
Posted
  On 10/20/2023 at 3:59 PM, RElisse said:

c'est à dire 😅

Expand  

en fait je comprends pas non plus de quoi est ce qu'on mesure la différence? 😅 le prof nous a donné un schéma avec une "demi-pile de référence" et une "demi-pile de l'échantillon" et du coup on est censé trouver une différence entre ces deux demi-piles normalement? (différence de charge peut-être?)

Posted

Bonjour! En fait, à chaque couple oxydant/réducteur on va associer un potentiel rédox standard E°, qui définit la capacité de ton oxydant à capter des électrons ou la capacité de ton réducteur à céder des électrons. Cette valeur est mesurée en volts. Quand on parle du ΔE°, on compare le potentiel rédox standard de notre couple au potentiel rédox standard d'un couple de référence: on va faire la différence entre ces deux potentiels. En général, dans le cadre des piles électrochimiques, le couple oxydant/réducteur de référence est le couple H+/H2 (dont le potentiel rédox standard E°=0), mais nous pouvons aussi comparer à d'autres couples rédox. J'espère que c'est plus clair pour toi maintenant!

  • Tuteur
Posted
  On 10/21/2023 at 9:15 AM, flo_trdr said:

Bonjour! En fait, à chaque couple oxydant/réducteur on va associer un potentiel rédox standard E°, qui définit la capacité de ton oxydant à capter des électrons ou la capacité de ton réducteur à céder des électrons. Cette valeur est mesurée en volts. Quand on parle du ΔE°, on compare le potentiel rédox standard de notre couple au potentiel rédox standard d'un couple de référence: on va faire la différence entre ces deux potentiels. En général, dans le cadre des piles électrochimiques, le couple oxydant/réducteur de référence est le couple H+/H2 (dont le potentiel rédox standard E°=0), mais nous pouvons aussi comparer à d'autres couples rédox. J'espère que c'est plus clair pour toi maintenant!

Expand  

Merci beaucoup c'était vraiment très clair!!

Join the conversation

You can post now and register later. If you have an account, sign in now to post with your account.
Note: Your post will require moderator approval before it will be visible.

Guest
Reply to this topic...

×   Pasted as rich text.   Paste as plain text instead

  Only 75 emoji are allowed.

×   Your link has been automatically embedded.   Display as a link instead

×   Your previous content has been restored.   Clear editor

×   You cannot paste images directly. Upload or insert images from URL.

  • Recently Browsing   0 members

    • No registered users viewing this page.
×
×
  • Create New...