CicciobelloBobo Posted October 14, 2023 Share Posted October 14, 2023 Bonjour, lorsqu’il est demandé en thermodynamique si une réaction est exerg ou endergonique, parfois il suffit de regarder le signe de ΔH° et d’autres fois il faut calculer ΔG° (grâce à la formule ΔG°= ΔH° - TΔS°). Alors je me demandais quand savoir qu’il faut utiliser l’un et quand savoir utiliser l’autre? merci beaucoup :) Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Tuteur Solution çaPASSoklm Posted October 14, 2023 Tuteur Solution Share Posted October 14, 2023 Salut! Alors normalement quand on te demande si la réaction est exog ou endergonique tu dois le déduire avec ∆G°, quand tu utilise ∆H° c'est quand on te demande si la réaction est exo ou endoTHERMIQUE. Sachant que ∆H° est dans la formule pour calculer ∆G°, tu peux des fois en déduire si la réaction est exo ou endergonique sans vraiment "calculer" ∆G° mais en déduisant son signe. Si jamais il y a un QCM en particulier où tu ne comprend pas, n'hésite pas à le mettre en fichier! Enzodiazépine, RElisse and Wisaldehyde 3 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
CicciobelloBobo Posted October 14, 2023 Author Share Posted October 14, 2023 Ah oui j’avais confondu merci beaucoup!!!!! Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Recommended Posts
Join the conversation
You can post now and register later. If you have an account, sign in now to post with your account.
Note: Your post will require moderator approval before it will be visible.