Ayoubb Posted October 13, 2023 Share Posted October 13, 2023 Soit les 2 couples suivants, Cu2+/Cu avec E=0,22 et Zn2+/Zn avec E=1,11. E. Le potentiel de l’électrode de la pile de la réaction de Cu2+/Cu et Zn2+/Zn est égale à 1,33V. Comment on sait quand est ce qu'on fait une différence ou une addition parce que là spontanément j'ai fait 1.11 + 0.22 Merci Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Tuteur Solution RElisse Posted October 13, 2023 Tuteur Solution Share Posted October 13, 2023 (edited) Bonjour @Ayoub_l deltaE° = E(ox) - E(red) Le couple où a lieu l'oxydation correspond à celui dont le potentiel standard est le plus élevé donc ici 1,11 > 0,22 V sera le Zn2+/Zn avec Zn2+ l'oxydant le plus fort . De la même manière le reducteur le plus fort correspond à celui dont le potentiel standard du couple est le plus petit donc ici le red le plus fort c'est Cu. deltaE° = 1,11 - 0,22 = 0,89 V c'est bon ? Edited October 13, 2023 by RElisse maï.lys.ine and Enzodiazépine 2 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Ayoubb Posted October 13, 2023 Author Share Posted October 13, 2023 Yep merci ! Donc pour résumé E(1) élevé, par rapport à l'autre, veut dire : Oxydant Fort et un Réducteur Faible. Au contraire, lorsque E(2) est inférieur à ce fameux E(1) : Ici, l'oxydant est faible, et le réducteur est fort ? ça marche en inverse ? Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Tuteur RElisse Posted October 13, 2023 Tuteur Share Posted October 13, 2023 Yes c'est ca et la réaction spontannée c'est entre les elements forts !! Enzodiazépine 1 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
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