Ayoubb Posted October 13, 2023 Posted October 13, 2023 Soit les 2 couples suivants, Cu2+/Cu avec E=0,22 et Zn2+/Zn avec E=1,11. E. Le potentiel de l’électrode de la pile de la réaction de Cu2+/Cu et Zn2+/Zn est égale à 1,33V. Comment on sait quand est ce qu'on fait une différence ou une addition parce que là spontanément j'ai fait 1.11 + 0.22 Merci Quote
Solution RElisse Posted October 13, 2023 Solution Posted October 13, 2023 (edited) Bonjour @Ayoub_l deltaE° = E(ox) - E(red) Le couple où a lieu l'oxydation correspond à celui dont le potentiel standard est le plus élevé donc ici 1,11 > 0,22 V sera le Zn2+/Zn avec Zn2+ l'oxydant le plus fort . De la même manière le reducteur le plus fort correspond à celui dont le potentiel standard du couple est le plus petit donc ici le red le plus fort c'est Cu. deltaE° = 1,11 - 0,22 = 0,89 V c'est bon ? Edited October 13, 2023 by RElisse maï.lys.ine and Enzodiazépine 2 Quote
Ayoubb Posted October 13, 2023 Author Posted October 13, 2023 Yep merci ! Donc pour résumé E(1) élevé, par rapport à l'autre, veut dire : Oxydant Fort et un Réducteur Faible. Au contraire, lorsque E(2) est inférieur à ce fameux E(1) : Ici, l'oxydant est faible, et le réducteur est fort ? ça marche en inverse ? Quote
RElisse Posted October 13, 2023 Posted October 13, 2023 Yes c'est ca et la réaction spontannée c'est entre les elements forts !! Enzodiazépine 1 Quote
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