luciole_ Posted October 7, 2023 Share Posted October 7, 2023 bonsoir, je ne comprends pas comment il est possible de déterminer si un molecule possede une température d'ébullition plus faible ou plus élevé qu'une autre molecule, pat exemple, pourquoi le CH4 possede une température d'ébullition plus faible que le SiH4 elle meme ayant une température d'ébullition plus faible que le GeH4. merci beaucoup ! Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Responsable Matière Enzodiazépine Posted October 7, 2023 Responsable Matière Share Posted October 7, 2023 il y a 42 minutes, luciole_ a dit : bonsoir, je ne comprends pas comment il est possible de déterminer si un molecule possede une température d'ébullition plus faible ou plus élevé qu'une autre molecule, pat exemple, pourquoi le CH4 possede une température d'ébullition plus faible que le SiH4 elle meme ayant une température d'ébullition plus faible que le GeH4. merci beaucoup ! Bonsoir !! Cela va se jouer notamment en fonction de la masse molaire de ta molécule, en effet plus celle ci est lourde et plus il faudra d'énergie pour la mettre sous état gazeux. Dans le cas que tu me présente ici le nombre de masse du Carbonne est plus petit que celui du Si lui même plus petit que celui du Ge. Cependant il y a des exceptions lorsque des liaisons hydrogènes se forment dans la molécule ou entre molécules car la liaison hydrogène est assez forte et il faudra d'autant plus d'énergie pour la casser. C est pour cela que la température d'ébullition de H20 sera beaucoup plus élevé que celle du H2Te même si le Te possède un nombre de masse bien plus grand que l'atome d Oxygène En espérant t'avoir aidé Wisaldehyde 1 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
luciole_ Posted October 8, 2023 Author Share Posted October 8, 2023 bonjour ! merci beaucoup pour ta réponse je pense avoir compris. j'ai juste du mal a savoir quand est ce qu'une liaison hydrogène est possible. Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Tuteur Solution Wisaldehyde Posted October 8, 2023 Tuteur Solution Share Posted October 8, 2023 Coucou @luciole_ Pour qu'une liaison soit considérée comme une liaison hydrogène, elle doit remplir 2 conditions: - il faut qu'un H soit lié à un atome très électronégatif - et que cet atome électronégatif possède un doublet non liant libre: F, O, N Comme il a été dit, ces liasons hydrogène peuvent être soit: inter-moléculaire: entre différentes molécules d'eau par exemple ou intra-moléculaire: ça va plutôt concerner les grandes molécules ex: ADN, protéines... Dans cette liaison hydrogène, les e- du doublet non-liant de l'atome électronégatif (delta -) vont être partiellement mis en commun avec l'H (delta +) qui est en manque d'e-. Cela implique la modification de certaines caractéristiques comme la T° de changement d'état : La présence de liaison hydrogène entraîne une augmentation de la température de changement d'état car il faut effectivement fournir plus d'énergie pour rompre cette liaison. Voilà j'espère que c'est plus clair maintenant si t'as d'autres questions n'hésite surtout pas et bon courage pour la suite!!! RElisse and NIcotine 1 1 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
luciole_ Posted October 15, 2023 Author Share Posted October 15, 2023 coucou ! merci beaucoup pour ta réponse ! je suis désolée je n'ai pas vue ta réponse plus tôt ! Wisaldehyde and Enzodiazépine 1 1 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
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