Hybridation et angle des molécules

[Yeageriste]

Bonjour c'est encore moi,

 

Dans le cours du TAT, on  nous apprends à déterminer l'hybridation d'un atome à l'aide de la formule:

 

x = (nb d'atomes auxquels A est lié + nb de doublets non liants de A) - 1 

Par conséquent on obtient un état d'hybridation sp^x

 

Mais ici il y a le d, et je comprends pas comment il apparaît .

 

 

 

Ensuite dans ce QCM, je ne comprends pas comment on est censé savoir, ou encore déterminer l'angle de la molécule.

 

.

Quelqu'un pour m'aider s'il-vous-plaît?

[Flèche]

Coucou @Yeageriste ! 

 

En attendant que qqun de mieux calé te fasse une réponse plus complète je peux déjà essayer de t'aider sur qq points. 

 

il y a 16 minutes, Yeageriste a dit :

Dans le cours du TAT, on  nous apprends à déterminer l'hybridation d'un atome à l'aide de la formule:

 

x = (nb d'atomes auxquels A est lié + nb de doublets non liants de A) - 1 

Par conséquent on obtient un état d'hybridation sp^x

 

Mais ici il y a le d, et je comprends pas comment il apparaît .

Sauf erreur de ma part, il me semble qu'en PASS on ne voit pas les hybridations avec des orbitales d donc pour moi cet item est hors-programme, ne te prends pas trop la tête avec ça tkt (après si y'a quand même qqun qui passe par là et qui est chaud d'expliquer pk pas ).

 

il y a 18 minutes, Yeageriste a dit :

Ensuite dans ce QCM, je ne comprends pas comment on est censé savoir, ou encore déterminer l'angle de la molécule.

Ici il faut que tu arrives à te représenter la molécule. Si tu dessines la molécule de H2O tu obtiens un truc un peu comme ça : 

 

Et comme t'as 2 doublets non liants (en rouge) au niveau de l'oxygène, il vont "repousser" les autres atomes (H) pour donner une forme un peu coudée ou en V (cf item B vrai).

Pour l'angle il me semble pas qu'il y ait de méthode particulière à part les apprendre par cœur en fonction de la géométrie des molécules dsl... à mon avis ils doivent être marqué dans ton poly de cours je pense (après ça me dit rien que ça tombe souvent à l'examen mais bon on sait jamais)

 

N'hésite pas si tu as des questions !

[Au-ccipital]

il y a 9 minutes, Flèche a dit :

Sauf erreur de ma part, il me semble qu'en PASS on ne voit pas les hybridations avec des orbitales d donc pour moi cet item est hors-programme, ne te prends pas trop la tête avec ça tkt (après si y'a quand même qqun qui passe par là et qui est chaud d'expliquer pk pas ).

Coucou @Yeageriste!

Je viens juste confirmer tout ce qu'à dit @Flèche!!

En effet, c'était au programme PACES mais plus au programme PASS.

Si tu veux une explication rapide, c'est parce que les couches de valence sont telles que : pour Xe : 5s2 5p4 et pour I : 5s2 5p3.

Et donc I a 3 électrons célibataires, mais Xe n'en a que 2 alors qu'il doit techniquement faire 4 liaisons (puisque tu as 4 I dans la molécule). Sauf que vu que t'es au niveau n=5, tu peux "excité" les électrons de Xe de façon à avoir 5s2 5p3 5d1. Comme ça tu as assez d'électrons célibataires pour faire les 4 liaisons simples avec chaque atomes de I (qui auront donc une liaison + un dnl).

Mais pour votre niveau en PASS, vous n'aurez normalement pas à traiter au delà de n=2 ou n=3 à la limite, mais sans avoir à utiliser cette hybridation de type sp3d1.

[Yeageriste]

Merci !!!!!@Flèche @Au-ccipital