Rayon Atomique

[emmaladie]

Bonjourrrr,

Je ne comprends pas pourquoi le rayon d’un cation est inferieur au rayon atomique de l’atome correspondant.

 

Pour moi un cation, ca a une charge positive car ca a perdu des electrons, si ca  a perdu des electrons c'est comme si par rapport a l'atome correspondant il lui est anterieur dans la classification periodique car si ya moins d'electrons, le numero atomique est moins important (bon je sais que ca doit etre faux mais c'est pour me donner une idée), et comme la RA diminue le long d'une periode j'ai tendance a dire que le cation a un RA superieur a son atome correspondant.

 

Je ne sais pas si c'est clair...

Merciiiii

Edited September 18, 2023 by emaalyr

[Au-ccipital]

(Re)Coucou @emaalyr!

Non, c'est l'inverse! Le rayon atomique d'un cation est plus petit.

Si tu veux un peu d'aide pour t'aider à comprendre pourquoi pour ne plus retomber dans ce piège, voici une petite explication : 

Quand tu passes d'un atome neutre à un cation, tu perd un (ou plusieurs) électron. Mais le nombre de protons ne bouge pas.

Donc tu te retrouves avec moins de charges - pour autant de charges + (par rapport à l'atome neutre).

Sachant que le + attire le -, tu peux donc avoir la réflexion suivante : Si on perd des électrons, les protons deviennent plus nombreux et majoritaires et vont donc avoir en quelque sorte un plus fort pouvoir d'attraction, ce qui va rétracter le rayon.

 

Une autre façon peut être plus simple de voir les choses, c'est que quand tu ionises un atome, ce sont les électrons les plus externes qui partent en premier donc si ça enlève les électrons les plus éloignés, le rayon diminue.

 

Voilàà j'espère que ça t'as aidé et sinon, n'hésites pas à redemander!!

La tutobise

[RElisse]

Bonjour @emaalyr 

 

En fait le rayon atomique il me semble c la distance entre le noyau et les électrons . Donc si ton atome devient un cation c'est qu'il a perdu 1 ou plusiuers electrons donc attraction électrostatique + importante ce qui diminue cette distance . Donc un cation (X+)  a un rayon < atome X . 

 

J'espere ne pas avoir dis des betises c des reste des cours de chimie quantique . 

[emmaladie]

il y a 24 minutes, RElisse a dit :

Bonjour @emaalyr 

 

En fait le rayon atomique il me semble c la distance entre le noyau et les électrons . Donc si ton atome devient un cation c'est qu'il a perdu 1 ou plusiuers electrons donc attraction électrostatique + importante ce qui diminue cette distance . Donc un cation (X+)  a un rayon < atome X . 

 

J'espere ne pas avoir dis des betises c des reste des cours de chimie quantique . 

 

il y a 25 minutes, Au-ccipital a dit :

(Re)Coucou @emaalyr!

Non, c'est l'inverse! Le rayon atomique d'un cation est plus petit.

Si tu veux un peu d'aide pour t'aider à comprendre pourquoi pour ne plus retomber dans ce piège, voici une petite explication : 

Quand tu passes d'un atome neutre à un cation, tu perd un (ou plusieurs) électron. Mais le nombre de protons ne bouge pas.

Donc tu te retrouves avec moins de charges - pour autant de charges + (par rapport à l'atome neutre).

Sachant que le + attire le -, tu peux donc avoir la réflexion suivante : Si on perd des électrons, les protons deviennent plus nombreux et majoritaires et vont donc avoir en quelque sorte un plus fort pouvoir d'attraction, ce qui va rétracter le rayon.

 

Une autre façon peut être plus simple de voir les choses, c'est que quand tu ionises un atome, ce sont les électrons les plus externes qui partent en premier donc si ça enlève les électrons les plus éloignés, le rayon diminue.

 

Voilàà j'espère que ça t'as aidé et sinon, n'hésites pas à redemander!!

La tutobise

Merciiiiii beaucoup a vous deux j'ai bien compris !!!