Quentingersois Posted September 14, 2023 Share Posted September 14, 2023 Bonjour, Je me permets d'envoyer un message car je ne comprends pas du tout les notions d'osmoles, d'osmolarité, d'osmolalité et de pression osmotique... Qu'est ce que ça veut dire "simplement" ? Comment se les représenter? Merci par avance! Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Ancien Responsable Matière Solution bunot Posted September 14, 2023 Ancien Responsable Matière Solution Share Posted September 14, 2023 Coucou, c'est un peu vieux pour moi donc je vais essayé de faire au mieux Il y a 5 heures, Quentingersois a dit : notions d'osmoles, d'osmolarité, d'osmolalité C'est 3 là c'est à peu près la même idée. En gros il y a des solutés (qu'on appelle des souvent sels mais je ne sais plus si c'est exclusif) qui vont se dissocier partiellement ou totalement dans la solution. Par exemple le NaCl se dissout totalement (en réalité quasi totalement) dans une solution sous forme de Na+ et de Cl- donc quand t'as une mole de NaCl tu peux aussi dire que t'as 2 osmoles de NaCl (ce qui revient grossièrement à dire 1 mole de Na + 1 mole de Cl). Si ça avait été dissous partiellement (disons à 50%), une mole de XY aurait donné 1,5 osmole de XY : 0.5 mol de XY + 0.5 mol de X + 0.5 mol de Y. Ce "partiellement" se quantifie par le coeff. de dissociation alpha (si ça se dissocie à 50%, alpha = 0.5) et ensuite à partir de ce alpha on peut déterminer un coeff. d'ionisation i (= 1 + alpha*(p-1)) qui permet de calculer le nombre d'osmole à partir du nombre de mole : osmolarité = i * molarité et osmolalité = i * molalité. Si on reprend notre exemple du XY (qui n'existe pas du tout ) on a alpha = 0.5 => i = 1 + 0.5 (2-1) = 1.5 donc si on a une molarité de 1, l'osmolarité est bien égale à 1.5. Il y a 5 heures, Quentingersois a dit : pression osmotique Ca c'est l'idée que des solutés exerce un pouvoir d'attraction du solvant (en gros la dissolution c'est concrètement l'eau qui va entourer les soluté, or pour que les solutés soient entouré par l'eau, encore faut il qu'il y ait de l'eau dans les parages). Donc si t'as une membrane qui sépare 2 solutions de concentration différente et que cette membrane laisse passer l'eau mais pas les solutés (= membrane semi-perméable) les concentrations vont tendre à s'équilibrer mais comme les solutés ne passent pas la membrane c'est l'eau qui va aller de la solution la moins concentrée, vers la plus concentrée. Et c'est cette pression des solutés sur l'eau qu'on appelle la pression osmotique. J'espère que c'est plus clair pour toi (et j'espère aussi ne pas avoir dit de bêtises ) sinon n'hésite pas à reposer des questions. Bon courage. Annihilylianation and Quentingersois 1 1 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Ancien Responsable Matière Annihilylianation Posted September 15, 2023 Ancien Responsable Matière Share Posted September 15, 2023 Hey ! La réponse de @bunot est très bien, il y a aussi un ancien post qui explique bien ces notions pas très faciles à piger : tu peux aussi trouver plus d'infos sur différents chapitres dans le post des items resolus, c'est vraiment pas mal il y a plein d'explications ! Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Quentingersois Posted September 15, 2023 Author Share Posted September 15, 2023 Salut à vous! Merci beaucoup! Grâce à vous j'y vois plus clair! Annihilylianation 1 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
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