Tuteur lmed24 Posted March 18, 2023 Tuteur Share Posted March 18, 2023 (edited) Bonjour, je ne comprends pas ce QCM : Le point d’ébullition de C2H5OH est inférieur à celui de CH3OCH3. ITEM FAUX => Les 2 molécules ont la même formule brute, mais seul l'éthanol peut générer des liaisons hydrogènes intermoléculaires Je ne comprends pas pq cet item est faux et la justification sachant que l'éthanol peut réaliser des liaisons INTRAmoléculaire car son H et a côté du O hyper négatif donc son point d'ébullition devrait bien diminuer non ? c'est la correction du prof mercciii Edited March 18, 2023 by lmed24 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Responsable Matière Solution lorissltn Posted March 19, 2023 Responsable Matière Solution Share Posted March 19, 2023 Bonjour @lmed24, Attention, l'éthanol peut former des liaisons hydrogènes intermoléculaires, cela stabilise le composé sous sa forme liquide ce qui aura pour effet d'augmenter sa température d'ébullition. À l'inverse : les liaisons hydrogènes intramoléculaires, auront tendance à diminuer la température d'ébullition d'un composé. --> L'item est bien faut : l'éthanol (C2H5OH) aura une Température d'ébullition supérieure au diméthyléther (CH3OCH3). J'espère t'avoir aider ! Bonne révisions ! dr_bebeww and H20 2 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Ancien Responsable Matière H20 Posted March 19, 2023 Ancien Responsable Matière Share Posted March 19, 2023 Coucou @lmed24, Rappel : Pour faire des liaisons hydrogènes, tu dois avoir : - un atome accepteur de liaisons hydrogène : Oxygène, Azote ou Fluor (atome très électronégatif, de petite taille, portant un doublet non liant) - un atome donneur de liaisons hydrogène : un Hydrogène lui même lié à un atome très électronégatif (O, N ou F) Il y a 15 heures, lmed24 a dit : sachant que l'éthanol peut réaliser des liaisons INTRAmoléculaire car son H et a côté du O hyper négatif donc son point d'ébullition devrait bien diminuer non ? Pour que l'éthanol C2H5OH, puisse faire des liaisons INTRAmoléculaire, il faut qu'il ait un atome donneur et un atome accepteur de liaisons H. Ici ce n'est pas le cas, il y a certes un atome donneur de liaisons H (O lié à H) mais pas d'atome accepteur de liaisons H (pas d'autres O, que des carbones ou hydrogènes). Mais il peut générer des liaisons INTERmoléculaires. J'espère que c'est plus clair ! Bon courage :) dr_bebeww 1 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Tuteur lmed24 Posted March 19, 2023 Author Tuteur Share Posted March 19, 2023 il y a 32 minutes, H20 a dit : Coucou @lmed24, Rappel : Pour faire des liaisons hydrogènes, tu dois avoir : - un atome accepteur de liaisons hydrogène : Oxygène, Azote ou Fluor (atome très électronégatif, de petite taille, portant un doublet non liant) - un atome donneur de liaisons hydrogène : un Hydrogène lui même lié à un atome très électronégatif (O, N ou F) Pour que l'éthanol C2H5OH, puisse faire des liaisons INTRAmoléculaire, il faut qu'il ait un atome donneur et un atome accepteur de liaisons H. Ici ce n'est pas le cas, il y a certes un atome donneur de liaisons H (O lié à H) mais pas d'atome accepteur de liaisons H (pas d'autres O, que des carbones ou hydrogènes). Mais il peut générer des liaisons INTERmoléculaires. J'espère que c'est plus clair ! Bon courage :) aaaaaaaaaahhhh j'ai capté le truc enft faut qu'il est 2 O pas 1 seul je comprenais pas !!! merciiii Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Ancien Responsable Matière H20 Posted March 19, 2023 Ancien Responsable Matière Share Posted March 19, 2023 Il y a 11 heures, lmed24 a dit : enft faut qu'il est 2 O pas 1 seul je comprenais pas Oui c'est ça, t'as compris le principe ! Mais tu peux avoir un autre atome d'azote ou de fluor et ça marcherait aussi (pas que des oxygènes)! dr_bebeww 1 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
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