doll27 Posted March 17, 2023 Share Posted March 17, 2023 Salut , je ne comprends pas comment repondre à cette item , pour moi si la reaction est exergonique et que la temperature diminue on va dans le sens 2 , la ou on conserve le plus de chaleur pourtant c'est faux . QCM 6 - À propos de la réaction : 2 CO (g) = CO2 (g) + C (s). À 25°C, dans les conditions standard, 𝛥rH° = - 172 kJ mol -1 B. Si on diminue la température, l’équilibre est déplacé dans le sens 1 (sens de formation des produits). Merci Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Responsable Matière Solution lorissltn Posted March 17, 2023 Responsable Matière Solution Share Posted March 17, 2023 Salut @doll27, Dans cette réaction : l'enthalpie (𝛥rH°) est négative donc la réaction sera exothermique (dans le sens 1). Si on abaisse la température du système, selon le principe de la loi de Le Chatelier : l'équilibre tendra a se déplacer dans le sens ou la variation sera minimisée soit dans le sens de libération de chaleur (sens 1). Il faut bien retenir : exothermique (𝛥rH°<0) = libère de la chaleur et endothermique (𝛥rH°>0) = consomme de la chaleur. J'espère t'avoir aider ! Si tu as d'autres questions n'hésites pas. Bonne révisions doll27, Mathildeee and dr_bebeww 3 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
doll27 Posted March 17, 2023 Author Share Posted March 17, 2023 Merci bcp! Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
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