MonsieurCarcinome Posted March 14, 2023 Share Posted March 14, 2023 Salut, j’ai du mal avec le B comment trouver la constante K(c’est mal expliqué dans le cours : Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Ancien Responsable Matière cellulesouches Posted March 14, 2023 Ancien Responsable Matière Share Posted March 14, 2023 Coucou Perso j'arrive pas à ouvrir ton image... si tu peux la renvoyer. Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Solution S2P2 Posted March 14, 2023 Solution Share Posted March 14, 2023 Salut ! Je suppose que tu parles de l'item B du QCM 25. Pour cet item tu n'as pas besoin de la constante k, tu dois seulement savoir que Cl- étant un produit, on doit calculer une vitesse d'apparition (donc avec un signe +). Ce à quoi il fallait faire attention c'est que, pour une réaction de la forme aA +bB -> cC, Vapparition = 1/c d[C]/dt. Ainsi pour ClO- -> 1/3 ClO3- + 2/3 Cl- on a Vapparition = 3/2 d[Cl-]/dt et non 2/3 d[Cl-]/dt. C'est plus clair ? BrianO'Conner 1 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
MonsieurCarcinome Posted March 15, 2023 Author Share Posted March 15, 2023 Oui mais la forme de la réaction c’est plus aA = bB +cC Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
S2P2 Posted March 15, 2023 Share Posted March 15, 2023 Oui tout à fait dans le cas d'une décomposition on a : aA -> bB + cC mais de manière générale on peut écrire aA + bB -> cC ou aA + bB -> cC +dD. Ça revient au même en terme de raisonnement sur les vitesses de disparition et d'apparition ! L'important était de voir que Cl- est un produit (donc que l'on a une vitesse d'apparition) et de faire attention à diviser par le coefficient stœchiométrique (comme c'est un nombre fractionnel pour Cl-, on peut avoir tendance à vouloir multiplier par 2/3 alors qu'il faut multiplier par 3/2). J'espère que c'est plus clair pour toi ! Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
MonsieurCarcinome Posted March 15, 2023 Author Share Posted March 15, 2023 Ok merci donc c’est tjr 1/coef stœchiométrique ? toujours toujours de chez toujours ? Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
S2P2 Posted March 15, 2023 Share Posted March 15, 2023 (edited) Pour les produits la vitesse correspond à 1/coefficient stœchiométrique * d[produit]/dt et pour les réactifs c'est -1/coefficient stœchiométrique * d[réactif]/dt Tu l'as dans le cours diapo 7 : C'est bon pour toi ? Edited March 15, 2023 by S2P2 MonsieurCarcinome 1 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
MonsieurCarcinome Posted March 17, 2023 Author Share Posted March 17, 2023 Merci a toi ! Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
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