Qcm 25 2021

[MonsieurCarcinome]

Salut, j’ai du mal avec le B comment trouver la constante K(c’est mal expliqué dans le cours :

[cellulesouches]

Coucou 

Perso j'arrive pas à ouvrir ton image... si tu peux la renvoyer.

[S2P2]

Salut ! 

Je suppose que tu parles de l'item B du QCM 25.

 

Pour cet item tu n'as pas besoin de la constante k, tu dois seulement savoir que Cl^- étant un produit, on doit calculer une vitesse d'apparition (donc avec un signe +).

Ce à quoi il fallait faire attention c'est que, pour une réaction de la forme aA +bB -> cC,  V_apparition = 1/c d[C]/dt.

Ainsi pour ClO^- -> 1/3 ClO^3- + 2/3 Cl^- on a V_apparition = 3/2 d[Cl^-]/dt et non 2/3 d[Cl^-]/dt.

 

C'est plus clair ?

[MonsieurCarcinome]

Oui mais la forme de la réaction c’est plus aA = bB +cC

[S2P2]

Oui tout à fait dans le cas d'une décomposition on a : aA -> bB + cC mais de manière générale on peut écrire aA + bB -> cC ou aA + bB -> cC +dD. Ça revient au même en terme de raisonnement sur les vitesses de disparition et d'apparition ! 

L'important était de voir que Cl- est un produit (donc que l'on a une vitesse d'apparition) et de faire attention à diviser par le coefficient stœchiométrique (comme c'est un nombre fractionnel pour Cl-, on peut avoir tendance à vouloir multiplier par 2/3 alors qu'il faut multiplier par 3/2).

 

J'espère que c'est plus clair pour toi !

[MonsieurCarcinome]

Ok merci donc c’est tjr 1/coef stœchiométrique ?

toujours toujours de chez toujours ?

[S2P2]

Pour les produits la vitesse correspond à 1/coefficient stœchiométrique * d[produit]/dt et pour les réactifs c'est -1/coefficient stœchiométrique * d[réactif]/dt

Tu l'as dans le cours diapo 7 :

 

C'est bon pour toi ?

Edited March 15, 2023 by S2P2

[MonsieurCarcinome]

Merci a toi !