MonsieurCarcinome Posted March 10, 2023 Share Posted March 10, 2023 (edited) Salut, j’ai du mal avec l’item DE Lles deux sont juste mais je comprends pas la formule intégrant Kapp et sur la E comment trouver la constante K ? mercii Edited March 11, 2023 by MonsieurCarcinome Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Solution manue86 Posted March 10, 2023 Solution Share Posted March 10, 2023 (edited) Bonjour, Pour la question D : Ici, il y a dégénérescence de l'ordre car H20 est en excès, c'est pour ça que H20 n'apparait pas dans l'équation. On a donc : v = k . [(CH3)3CBraq] . [H20] mais H20 est en excès et ne varie pas (y'en atrop pour qu'on observe une variation alors on considère que c'est une constante et on l'intègre à la constante de temps qui devient une constante de temps apparente). On a donc : v = kapp . [(CH3)3CBraq] avec kapp = k. [H20] La constante apparente est en s-1 donc on a une réaction d'ordre 1 donc la vitesse s'exprime comme suivant [At] = [A0].exp(-kt) Ca donne : [(CH3)3CBraq]t = [(CH3)3CBraq]0 x exp(-kapp x t) =>[(CH3)3CBraq]t / [(CH3)3CBraq]0 = exp(-kapp x t) => ln ([(CH3)3CBraq]t / [(CH3)3CBraq]0 )= -kapp x t Donc c'est vrai. Pour la E : Toujours avec une réaction d'ordre 1, t1/2 = ln(2)/kapp = 0,7/1,4.10-1 = 7.10-1/14.10-2 = 0,5 x 10(-1+2) = 5 secondes donc à 60 seconde son a dépassé t1/2. (ce qui est bizarre avec ce tableau c'est que à t = 5secondes, on devrait avoir une concentration de A0/2... mais on s'en fout, on voit bien que 60 >>> 5 donc le temps de demi-vie a été dépassé) OU plus facilement : la concentration initiale est 4,07.10-2 mol.L-1 donc si on passe en dessous de la moitié (2,035.10-2 mol.L-1), c'est que t1/2 est dépassé ( à t=60 secondes, on est à 1,76 donc on est en dessous). Donc c'est vrai Allez, dernière ligne droite, tu vas y arriver, tu as fait le plus gros !!!! Edited March 10, 2023 by manue86 cellulesouches and MonsieurCarcinome 1 1 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
MonsieurCarcinome Posted March 11, 2023 Author Share Posted March 11, 2023 Merci a toi pour ta réponse j’ai toukours du mal avec mes formules de cinétique c’est dingue Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Recommended Posts
Join the conversation
You can post now and register later. If you have an account, sign in now to post with your account.
Note: Your post will require moderator approval before it will be visible.