Qcm 18 poly sujet 2

[MonsieurCarcinome]

Salut, j’ai du mal avec l’item DE Lles deux sont juste mais je comprends pas la formule intégrant Kapp et sur la E comment trouver la constante K ?

 

 

mercii

Edited March 11, 2023 by MonsieurCarcinome

[manue86]

Bonjour,

 

Pour la question D : Ici, il y a dégénérescence de l'ordre car H₂0 est en excès, c'est pour ça que H₂0 n'apparait pas dans l'équation. On a donc :

v = k . [(CH₃)₃CBr_aq] . [H₂0] mais H20 est en excès et ne varie pas (y'en atrop pour qu'on observe une variation alors on considère que c'est une constante et on l'intègre à la constante de temps qui devient une constante de temps apparente). On a donc :

v = k_app . [(CH₃)₃CBr_aq] avec k_app = k. [H₂0]

La constante apparente est en s^-1 donc on a une réaction d'ordre 1 donc la vitesse s'exprime comme suivant [At] = [A0].exp(-kt)

Ca donne : [(CH₃)₃CBr_aq]t = [(CH₃)₃CBr_aq]₀ x exp(-k_app x t) =>[(CH₃)₃CBr_aq]t / [(CH₃)₃CBr_aq]₀ = exp(-k_app x t) => ln ([(CH₃)₃CBr_aq]t / [(CH₃)₃CBr_aq]₀ )= -k_app x t

Donc c'est vrai.

 

Pour la E : Toujours avec une réaction d'ordre 1, t_1/2 = ln(2)/k_app = 0,7/1,4.10^-1 = 7.10^-1/14.10^-2 = 0,5 x 10^(-1+2) = 5 secondes donc à 60 seconde son a dépassé t_1/2.

(ce qui est bizarre avec ce tableau c'est que à t = 5secondes, on devrait avoir une concentration de A₀/2... mais on s'en fout, on voit bien que 60 >>> 5 donc le temps de demi-vie a été dépassé)

OU plus facilement : la concentration initiale est 4,07.10^-2 mol.L^-1 donc si on passe en dessous de la moitié (2,035.10^-2 mol.L^-1), c'est que t1/2 est dépassé ( à t=60 secondes, on est à 1,76 donc on est en dessous).

Donc c'est vrai

 

Allez, dernière ligne droite, tu vas y  arriver, tu as fait le plus gros !!!!

Edited March 10, 2023 by manue86

[MonsieurCarcinome]

Merci a toi pour ta réponse j’ai toukours du mal avec mes formules de cinétique c’est dingue