cinétique 1

[Evanninho]

Bonjour en revoyant mes cours je me suis rendue compte qu'une partie n'était pas très clair pour moi notamment ce diapo :

 

 

1) pk on prend l'inverse du coeff sto qu'est ce que ca permet au final ? parce que dans les QCM lorsqu'on nous parle des vitesses de disparition comme ici (D) ils est simplement question de regarder le coeff sto pour en déterminé la vitesse du produit à partir de la c° des réactifs mais en soit cette formule permet juste d'établir le lien entre c° des réactifs et produits ou elle à d'autres intérêts ?  

2) et juste pour être sur quand on nous dit "la vitesse est constante tout au long de la réaction jusqu'à consommation totale" c'est vrai que pour ordre 0 sinon c'est faux ? 

Edited March 7, 2023 by Evanninho

[S2P2]

Salut !

 

Pour ta première question la formule permet de faire le lien entre vitesse de disparition et vitesse d'apparition.

- Pour avoir la vitesse de disparition :  

On dérive la concentration, on divise par le coefficient stœchiométrique (c'est pour cela qu'on multiplie par l'inverse), on met un signe - car il s'agit d'une vitesse de disparition, le réactif est consommé.

- Pour la vitesse d'apparition :

On dérive la concentration, on divise par le coef stœchiométrique, on met un signe + car il s'agit d'une vitesse d'apparition, le produit est formé.

- Et ces deux vitesses sont égales : Vd = Va

En fait on divise par le coefficient stœchiométrique pour s'affranchir de la variation du nombre de moles entre les réactifs/produits et ramener les résultats à une unité de 1. Par exemple, on divise 2 NO₂ par 2 pour obtenir un résultat correspondant à 1 NO_2, de même, pour 0.5 O₂, on divise par 0.5 afin d'obtenir un résultat pour 1 O₂.

 

Pour ta deuxième question, c'est bien ça. Pour l'ordre 0 seulement la vitesse est constante jusqu'à consommation totale du ou des réactif(s), puis elle devient nulle.

 

C'est plus clair pour toi ?