2 items en pharmacocinétique

[PetiteComète]

Bonsoir, j'ai un problème aves deux items de pharmacocinétique :

 

Voici le sujet : Soit la réaction de décomposition de N2O5 :  N2O5 --> 1/2 O2  avec la constante de vitesse k = 2,0 * 10^-3 s^-1

A un instant t1 donnée, on mesure une vitesse de disparition de N2O5 qui est égale à 2.10^-2

 

Voilà les deux items qui me posent problèmes :

A) (vrai) A l'instant t1 l'apparition de NO2 est égale à 4*10^-2 mol.L-1.s^-1

B)(faux) A l'instant t1 la vitesse de la réaction est égale à 1.10^-2 mol.L^-1.s^-1

 

Je suis sûre qu'au final c'est tout bête mais là je suis bloquée et ça m'ennerve parce que je l'ai fait il y a plusieurs semaines sans problème et là plus rien ! Bref, merci d'avance pour vos explication !

[cellulesouches]

 

Alors est ce que t'aurais pas oublier le NO2 dans ta réaction ???

[cellulesouches]

Bon, je considère que la réaction est N2O5 --> 2NO2 + 1/2 O2

 

Pour l'item A : 

vitesse de disparition de N2O5 = 2.10^-2 mol.l.s-1 d'après notre énoncé.

[N2O5] / 1 = [NO2] / 2    d'après la réaction grâce aux coeff stoechiométriques.

[NO2] = 2[N2O5] = 2 x 2.10^-2 = 4.10^-2 mol.l.s-1 donc c'est bien VRAI

 

On sait qu'à l'instant t1, la vitesse de disparition de N2O5 est égale à 2.10^-2mol.L.s-1

 

Donc vt = [N2O5] / a (coeff stoechio) = [N2O5] / 1 = 2.10^-2 mol.l.s-1

 

et tu peux aussi le faire avec NO2 du coup :

 

Donc d'après l'item A, la vitesse d'apparition de NO2 est 4.10^-2mol.l.s-1 donc 

 

vt = [NO2] / 2 (coeff stoechio) = 4.10^-2 / 2 = 2.10^-2 mol.l.s-1. donc l'item B est bien FAUX

 

[PetiteComète]

Ah oui j'avais oublié la molécule désolé c'etait le plus important en plus

 

En tous cas, ça me remet toutes les idées en ordre : merci beaucoup @cellulesouches j'avais complètement oublié cette histoire de coeff qui est toute bête ! Merciii