Nanou Posted January 28, 2016 Share Posted January 28, 2016 Bonjour ! je n'arrive pas à résoudre ce type de QCM... VRAI: ACDE Merci à la personne qui prendra le temps de m'aider ! Link to comment Share on other sites More sharing options...
Solution RaphaelAustry Posted January 28, 2016 Solution Share Posted January 28, 2016 Item A: c'est un polyacide, or ici pka 2> pka 1 + 2 donc on peut se ramener à un monoacide faible de pka= pka 1. Donc tu peux utiliser la formule de l'acide faible: pH= 1/2pka - 1/2 logC, et ça te donne bien la valeur de l'énoncé. Item BC: Tu ajoutes autant de base forte que tu as d'acide faible, donc tu vas convertir tous les acides faibles en leur base conjuguée. Tu te retrouveras donc avec 10^-2 mol de H2PO4-, or si tu te réfère à la courbe de neutralisation d'un polyacide par une base forte, tu peux utiliser: pH= 1/2(pka1 + pka2)= 1/2(2,1+7,2)=4,7. C vrai Item D: tu ajoutes à ta première solution 1.5.10^-2 mol. Si tu le décompose en deux étapes, tu ajoute d'abord 10^-2 mol, tu es dans la même situation que dans l'item B et C, avec 100% H2PO4- à 10^-2 mol. Si tu ajoutes ensuite 0.5.10^-2 mol, (donc égal à la moitié de ta quantité d'acide faible dispo) la moitié de ton H2PO4- sera converti en a base conjuguée HPO4 2-, tu auras donc en proportion équivalente H2PO4- et HPO42-. Tu pourras donc dire que pH=pka, donc pH= 7.2, vrai. Item E: tu as une solution contenant autant d'acide faible que de sa base conjuguée, c'est donc une solution tampon, vrai Link to comment Share on other sites More sharing options...
Nanou Posted January 31, 2016 Author Share Posted January 31, 2016 Merci beaucoup Link to comment Share on other sites More sharing options...
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