Nanou Posted January 28, 2016 Posted January 28, 2016 Bonjour ! je n'arrive pas à résoudre ce type de QCM... VRAI: ACDE Merci à la personne qui prendra le temps de m'aider !
Solution RaphaelAustry Posted January 28, 2016 Solution Posted January 28, 2016 Item A: c'est un polyacide, or ici pka 2> pka 1 + 2 donc on peut se ramener à un monoacide faible de pka= pka 1. Donc tu peux utiliser la formule de l'acide faible: pH= 1/2pka - 1/2 logC, et ça te donne bien la valeur de l'énoncé. Item BC: Tu ajoutes autant de base forte que tu as d'acide faible, donc tu vas convertir tous les acides faibles en leur base conjuguée. Tu te retrouveras donc avec 10^-2 mol de H2PO4-, or si tu te réfère à la courbe de neutralisation d'un polyacide par une base forte, tu peux utiliser: pH= 1/2(pka1 + pka2)= 1/2(2,1+7,2)=4,7. C vrai Item D: tu ajoutes à ta première solution 1.5.10^-2 mol. Si tu le décompose en deux étapes, tu ajoute d'abord 10^-2 mol, tu es dans la même situation que dans l'item B et C, avec 100% H2PO4- à 10^-2 mol. Si tu ajoutes ensuite 0.5.10^-2 mol, (donc égal à la moitié de ta quantité d'acide faible dispo) la moitié de ton H2PO4- sera converti en a base conjuguée HPO4 2-, tu auras donc en proportion équivalente H2PO4- et HPO42-. Tu pourras donc dire que pH=pka, donc pH= 7.2, vrai. Item E: tu as une solution contenant autant d'acide faible que de sa base conjuguée, c'est donc une solution tampon, vrai
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