doll27 Posted January 8, 2023 Share Posted January 8, 2023 (edited) Salut , C'est peut être une question bête mais lorsqu'on a des ions est ce que le no de O est susceptible de ne pas être égal à -2? Par exemple pour la molécule H3O+ le nombre d'oxydation de O est bien égal à -3 non? merci d'avance Edited January 8, 2023 by doll27 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Ancien Responsable Matière Solution H20 Posted January 8, 2023 Ancien Responsable Matière Solution Share Posted January 8, 2023 Coucou, @doll27 Dans la molécule H3O+ , le nombre d'oxydation de O est égal à -II ! Tu as affaire à un ion donc la somme des nombres d'oxydation des atomes qui le composent doit être égale à la charge de l'ion ici c'est +I. Donc : n.o (H3O+) = +I Tu sais également que l'hydrogène, qui fait partie du Groupe 1, a un nombre d'oxydation de +I => n.o(H) = +I. Donc si on décompose : 3 n.o (H) + n.o (O) = +I 3 x 1 + n.o (O) = +I Donc n.o (O) = 1 - 3 = - 2 = -II (on écrit le nombre d’oxydation en chiffre romain). J'espère avoir répondu à ta question, si t'en as d'autres n'hésite pas ! Recoucou, @doll27 J'avais pas vu ton autre question. Il n'y a pas de questions bêtes ! Le n.o de l'Oxygène n'est pas forcément tout le temps égal à -II. Par exemple dans le peroxyde d'hydrogène H2O2, n.o (O) = -I. Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
doll27 Posted January 8, 2023 Author Share Posted January 8, 2023 Merci bcp pour ta réponse , mais je comprend pas pourquoi ici à la B c'est bien une équation d'oxydo reduction car H3O+ no de O =-2 et à gauche aussi .Donc on à le même nombre d'oxydation de O à droite et à gauche ... Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Ancien Responsable Matière H20 Posted January 8, 2023 Ancien Responsable Matière Share Posted January 8, 2023 @doll27 Revenons à la définition, une réaction d'oxydo-réduction est une réaction avec échange d'électrons entre deux couples redox. Ici les deux couples redox qui rentrent en jeu sont : ClO-/Cl- et Cl2/Cl- avec échanges de 2 électrons. On peut supprimer 1 Cl- de chaque côté de l'équation : ClO- + Cl- + 2H+ -> Cl2 + H2O La réaction de décomposition se déroule en milieu acide donc : ClO- + Cl- + 2H3O+ -> Cl2 + 3H2O Tu as bien une réaction entre deux couples redox avec échanges d'électrons ! PASSsanitaire 1 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
doll27 Posted January 8, 2023 Author Share Posted January 8, 2023 Merci c'est bcp! H20 1 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
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