nombre d'oxydation de O

[doll27]

Salut ,

C'est peut être une question bête mais lorsqu'on a des ions est ce que le no de O est susceptible de ne pas être égal à -2?

Par exemple pour la molécule H3O+ le nombre d'oxydation de O est bien égal à -3 non?

 

 

merci d'avance 

Edited January 8, 2023 by doll27

[H20]

Coucou, @doll27

 

Dans la molécule H3O+  , le nombre d'oxydation de O est égal à -II !

 

Tu as affaire à un ion donc la somme des nombres d'oxydation des atomes qui le composent doit être égale à la charge de l'ion ici c'est +I. 

 

Donc :  n.o (H3O+) = +I

 

Tu sais également que l'hydrogène, qui fait partie du Groupe 1, a un nombre d'oxydation de +I => n.o(H) = +I.

 

Donc si on décompose :   3 n.o (H) + n.o (O) = +I

                                              3 x 1 + n.o (O) = +I

Donc  n.o (O) = 1 - 3 = - 2 = -II (on écrit le nombre d’oxydation en chiffre romain).

 

J'espère avoir répondu à ta question, si t'en as d'autres n'hésite pas !

Recoucou, @doll27

 

J'avais pas vu ton autre question. Il n'y a pas de questions bêtes !

Le n.o de l'Oxygène n'est pas forcément tout le temps égal à -II. Par exemple dans le peroxyde d'hydrogène H₂O₂, n.o (O) = -I. 

[doll27]

Merci bcp pour ta réponse ,

mais je comprend pas pourquoi ici à la B c'est bien une équation d'oxydo reduction car H3O+ no de O =-2 et à gauche aussi .Donc on à le même nombre d'oxydation de O à droite et à gauche ...

[H20]

@doll27

 

Revenons à la définition, une réaction d'oxydo-réduction est une réaction avec échange d'électrons entre deux couples redox.

 

Ici les deux couples redox qui rentrent en jeu sont : ClO^-/Cl^- et Cl₂/Cl^- avec échanges de 2 électrons.

 

 

On peut supprimer 1 Cl^- de chaque côté de l'équation : ClO-  +  Cl- + 2H+ ->  Cl2 + H2O

La réaction de décomposition se déroule en milieu acide donc : ClO-  + Cl- + 2H3O+  -> Cl2 + 3H2O

 

Tu as bien une réaction entre deux couples redox avec échanges d'électrons !

 

[doll27]

Merci c'est bcp!