thermodynamique Ajout du ph ? Loi le Chatelier

[doll27]

Bonsoir , 

J'ai une question sur le QCM 10 , Je ne comprends pas la E :j'imagine qu'on utilise la loi le chatelier qui stipule que l'ajout d'un réactif impliqu qu'on va favorisé le sens de la diminution de cette ajout .

Mais en quoi le Ph est lié au cation ? 

ou peut être que ce n'est pas le chatelier ? 

Merci

[H20]

Coucou @doll27,

Comme tu l'as dit pour répondre à cet item, on va devoir utiliser la loi de Le Chatelier qui stipule que : "Tout ajout/élimination d’un constituant intervenant dans l’équilibre, provoque une évolution dans le sens de la disparition/formation de ce constituant". 

 

Or la réaction (3) est la suivante : PY + HCO3- + ATP + H2O = OA + ADP + HPO42- + H3O+. Elle conduit à la formation d'ions H3O+ (ou H+) . Le pH est directement lié au cation H3O+ puisque pH = - log ([H3O+]) (ou pH = - log ([H+])). Donc si on augmente le pH, on diminue [H3O+]. 

 

Par conséquent, si tu augmente le pH, la réaction va aller dans le sens de formation de [H3O+] donc dans le sens direct !

 

Voilà j'espère que j'ai répondu à ta question ! Si c'est pas clair, ou t'as d'autres questions, n'hésite pas !

[doll27]

Merci pour ta réponse ! Donc en gros je dois le comprendre comme ca: puisqu'on ajoute le pH, on observe la ou l'ion H3O+ n'a pas diminuer ?Le pH sera toujours spécifique à l'ion H?

Edited January 3, 2023 by doll27

[H20]

Pour mieux comprendre : si on augmente le pH, selon le principe de Le Chatelier, le système évoluera dans le sens de formation des ions H₃O⁺ (afin de contrer l'augmentation de pH ( milieu plus basique) : on doit rendre le milieu plus acide avec l'ajout/la formation d'ions H₃O⁺). 

 

Le pH est bien toujours spécifique de l'ion H⁺ (ou H₃O⁺) : 

Il y a 4 heures, H20 a dit :

pH = - log ([H3O+])

 

J'espère que c'est plus clair cette fois !

[doll27]

Oui ! merci beaucoup!