Annales 2021-2022 qcm 5

[Bepoo]

Bonjour,

Je comprend pas comment l'item B est vrai car ph=pKa+log[base]/[acide] sauf que la concentration de base c'est 0.01 mol dilué dans 50ml donc dans les 100ml il faut divisé par 3 alors que la concentration de l'acide c'est 0.01mol dans 100ml donc on divise par 1.5?

Ducoup le log peut pas etre égale à 1 non?

Je pense que je fais une erreur dans les concentration donc si quelqu'un pourrait me détaillé le calcul s'il vous plait merci beaucoup.

[Camcammm]

Salut @Bepoo

 

J'imagine que tu parles de l'item C et non B :)

 

Initialement, tu as 100ml d'acide butyrique avec une concentration de 0,01mol.L-1, ce qui te donne une quantité de 0,001mol d'acide butyrique, soit 1mmol

Pour le NaOH que tu rajoutes, c'est 50ml à une concentration de 0,01mol.L-1, qui correspond à 0,0005mol de NaOH, soit 0,5mmol

 

Or les 0,5mmol de NaOH vont réagir avec l'acide butyrique pour former la base conjuguée de cet acide.

Lorsqu'ils auront réagit, on aura donc 0,5mmol d'acide butyrique restant et 0,5mmol de sa base conjuguée.

 

Donc le pH sera donné par pKa+log(0,0005/0,0005) = 4+log(1) = 4 donc c'est correct ! @Bepoo

 

 

Edited December 12, 2022 by Camcammm

[Bepoo]

Il y a 4 heures, Camcammm a dit :

Salut @Bepoo

 

J'imagine que tu parles de l'item C et non B :)

 

Initialement, tu as 100ml d'acide butyrique avec une concentration de 0,01mol.L-1, ce qui te donne une quantité de 0,001mol d'acide butyrique, soit 1mmol

Pour le NaOH que tu rajoutes, c'est 50ml à une concentration de 0,01mol.L-1, qui correspond à 0,0005mol de NaOH, soit 0,5mmol

 

Or les 0,5mmol de NaOH vont réagir avec l'acide butyrique pour former la base conjuguée de cet acide.

Lorsqu'ils auront réagit, on aura donc 0,5mmol d'acide butyrique restant et 0,5mmol de sa base conjuguée.

 

Donc le pH sera donné par pKa+log(0,0005/0,0005) = 4+log(1) = 4 donc c'est correct ! @Bepoo

 

 

Ah oui effectivement c'était le C !

 

Merci beaucoup je comprend mieux.