jlr.10 Posted December 9, 2022 Share Posted December 9, 2022 Bonsoir, je ne comprend vraiment pas comment résoudre ce QCM, est-ce que quelqu'un aurait une explication détailler svp. (pour les items B C et E) QCM 8. Concernant l'énoncé ci-dessous, donnez le caractère vrai ou faux de chacune des propositions suivantes : Les ions nitrites sont oxydés en ions nitrates par certaines bactéries en présence d'oxygène. Les potentiels biologiques standards des 2 couples considérés sont : E® (NOg/NO2) = +0,42 V E°(O2/H2O) = +0,82 V (2,3 RT/F = 0,06 V) A. Dans le couple O/H2O, le dioxygène joue le rôle d'oxydant. B. La demi-réaction équilibrée correspondant au couple O2/H20 est la suivante : O2 + 2e + 2 H20+ = 3H20 C. L'équation correspondant à la réaction d'oxydo-réduction globale est : NO2 +½ 02 -> NO3+ D. La variation du potentiel standard biologique (AE) de la réaction globale est égale à +1,24V. E. Le logarithme décimal de la constante d'équilibre de la réaction globale est supérieur à 10. Merci d'avance pour le temps que vous aurez passez sur ma question. Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Ancien du Bureau Solution Amélithium Posted December 9, 2022 Ancien du Bureau Solution Share Posted December 9, 2022 Recoucou @jlr.10 ! il y a une heure, jlr.10 a dit : B. La demi-réaction équilibrée correspondant au couple O2/H20 est la suivante : O2 + 2e + 2 H20+ = 3H20 On commence par calculer les no des atomes communs aux 2 molécules, donc les O : no(O2) = 0 no(O) = 0 no(H2O) = 0 no(O) = -2 no(H) = -2 x 1 = -2 Equilibre des atomes d'intérêt : O2 = H2O 2 O vs 1 donc il faut 2 H2O à Dte O2 = 2 H2O Calcul du nb d'e- avec les no : On utilise les no(O) qu'on a calculé juste au dessus : O2 = 2 H2O Donc 2 x 0 = 2 x (-2) 0 = -4 -> il faut donc ajouter -4 à Gche donc 4 e- à Gche O2 + 4 e- = 2 H2O (on pouvait déjà dire faux pcq le nb d'e- ne correspond pas) Equilibre des charges avec H3O+ : O2 + 4 e- = 2 H2O On a seulement 4 - à gauche car O2 et H2O sont des molécules donc neutres. Donc il faut ajouter 4 + (donc 4 H3O+) à gauche pour avoir 0 = 0 O2 + 4 e- + 4 H3O+ = 2 H2O Equilibre de la matière avec H2O : O2 + 4 e- + 4 H3O+ = 2 H2O A gauche : 2x1 + 4 O = 6 O 12 H A droite : 2 O -> il manque donc 4 O donc 4 H2O 4 H -> il manque donc 12-4 = 8 H donc 4 H2O (on retombe sur nos pattes donc on est bons !) Donc on a : O2 + 4 e- + 4 H3O+ = 2 H2O + 4 H2O O2 + 4 e- + 4 H3O+ = 6 H2O il y a une heure, jlr.10 a dit : C. L'équation correspondant à la réaction d'oxydo-réduction globale est : NO2 +½ 02 -> NO3+ Rappel : L'Ox le + fort (= E° le plus grand) réagit avec le Red le + fort (= E° le plus faible) pour donner Ox et Red les + faibles. Donc au final on a l'Ox le + fort = O2 et Red le plus fort = NO2- On a 4 e- pour le couple O2/H2O et 2 pour le couple NO2-/NO3- Donc il faut multiplier la 2ème demi-équation pour avoir 4 e- échangés partout O2 + 4 H3O+ + 2 NO2- + 6 H2O = 6 H2O + 2 NO3- + 4 H3O+ On peut simplifier (car H2O et H3O+ de chaque côté) : O2 + 2 NO2- = 2 NO3- il y a une heure, jlr.10 a dit : D. La variation du potentiel standard biologique (AE) de la réaction globale est égale à +1,24V. On a ΔE°' = E°'Ox - E°'Red (c'est une formule à connaitre) ΔE°' = +0,82 - (+0,42) = +0,82 - 0,42 ΔE°' = + 0,4 V (Du coup la correction de la D est fausse ... ) Révélation En plus ça aurait pu être -0,40 V encore si on se trompe dans la formule mais pas - 40 V c'est un peu gros il y a une heure, jlr.10 a dit : E. Le logarithme décimal de la constante d'équilibre de la réaction globale est supérieur à 10. On a trouvé que ΔE°' = + 0,4 V. Or on sait que ΔE°' = 0,06/n logK (c'est une formule du cours à connaître) Donc ΔE° = 0,4 V = 0,06/n logK Donc : 0,4 = 0,06/n logK avec n = 4 e- 0,4 = 0,06/4 logK 0,4 = 0,015 logK logK = 0,4/0,015 = 4.10-1 / 1,5.10-2 = 4.10/1,5 (*) (*) 10a/10b = 10a-b logK = 40/1,5 ≈ 26,67 > 10 Dis-moi si c'est plus clair ! Au-ccipital 1 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
jlr.10 Posted December 12, 2022 Author Share Posted December 12, 2022 Désoler de répondre aussi tard mais merci bcp j'ai bcp mieux compris : ) Amélithium 1 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Ancien du Bureau Amélithium Posted December 12, 2022 Ancien du Bureau Share Posted December 12, 2022 il y a 3 minutes, jlr.10 a dit : Désoler de répondre aussi tard mais merci bcp j'ai bcp mieux compris : ) Avec plaisir ! Tkt pas je sais que vous avez un milliard de trucs à faire donc y'a aucun soucis t'en fais pas ! Bon courage pour les 2 prochains jours !! jlr.10 1 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
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